（8分）化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出．
（1）根据上述实验，写出SOCL₂和水反应的化学方程式                             __．
（2）AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·H₂O 混合共热，可得到无水AlCl₃，其原因是                       __________________________        __________________．

(18分)以工业碳酸钙(含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

(1)CaCO₃与盐酸反应的离子方程式                               。
(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为                   。
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有            。
(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：
①              ，②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解。
(4)操作Ⅰ中应包括              、             、过滤等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L  AgNO₃溶液进行滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为20．40mL。
①通过计算，样品含CaCl₂·2H₂O的质量百分数为        .(只写计算式不计算结果)。
②若所测样品CaCl₂·2H₂O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为                              。

下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（   ）

A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）

B．pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元碱MOH溶液等体积混合： c（M＋）=c（X）>c（H＋）=c（OH－）

C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液： c（CH3COO－）>c（CO32－）>c（C6H5O－）

D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：

c（K^＋）=c（H₂X）+c（HX^－）+c（X^2－）

下列说法正确的是

A．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小

B．室温下：pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7

C．HA的酸性比HB的强，则Na A溶液的pH一定比NaB溶液的小

D．0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)> c(SO) >c(HCO)> c(OH-)> c(H+)

下列叙述中，不正确的是          （   ）

A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] ＜ c[（NH4）2SO4] ＜ c（NH4Cl）

B．10 mL 0．10 mol·L―1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中有 c（Na+）=c（CH3COO－）＞c（OH－）=c（H+）

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和（a＋1），则有c1＝10c2

D．NaHCO3溶液中：c（H+） + c（H2CO3）＝c（CO32－） + c（OH－）

下列叙述不正确的是                                                                （   ）

A．Al3+跟S2-在水溶液中发生比较彻底的双水解，所以用单质化合的方法制备Al2S3	B．用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁
C．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

常温下，用0.1000mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L^-1 CH₃COOH溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是（   ）

A．点①所示溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]

B．点②所示溶液中：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]

C．点③所示溶液中：[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]

D．滴定过程中可能出现：

[CH₃COOH]>[CH₃COO^-]>[H⁺]>[Na⁺]>[OH^-]

（5分）氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH₃·H₂O。已知：a.常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5mol/L   b.CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O
则CH₃COONH₄溶液呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），NH₄HCO₃溶液呈    性（填“酸”、“碱”或“中”），NH₄HCO₃溶液中浓度最大的离子是       （填离子的化学式）。

(2011·湖北省八校联考)25℃时，pH＝13的氨水中由水电离出的c(H^＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H^＋)＝b,0.2 mol·L^－1盐酸与0.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离出的c(H^＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是(　　)

A．a>b＝c	B．a＝b＝c
C．c>a＝b	D．a>c>b

下列说法中正确的是(　　)

A．在Na3PO4溶液中，c(Na＋)是c(PO43－)的3倍

B．pH为3的盐酸中，其c(H＋)是pH为1的盐酸中c(H＋)的3倍

C．0.1 mol·L－1KOH溶液和0.1 mol·L－1氨水中，其c(OH－)相等

D．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性的稀溶液中，其c(H＋)和c(OH－)的乘积都等于1×10－14