已知H₂C₂O₄是二元弱酸，酸式盐NaHC₂O₄的溶液呈酸性。30℃时，浓度均为0.1mol?L^－1 NaHC₂O₄溶液和Na₂C₂O₄溶液中均存在的关系是   

A．c(H+)?c(OH－) =1×10－14

B．c(H+) + c(H2C2O4) =c(C2O42-)+ c(OH－)

C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)+ c(HC2O4-－)+ 2c(C2O42－)

D．c(OH－) = c(H+) +c(HC2O4－)+ 2c(H2C2O4)

下列关系式不正确的是

A．常温下pH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)>c(HCOO-)> c(OH-) >c(H+)

B．0.1mol·L-1Na3PO4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)

C．0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.3mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合： c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(CO32-)

D．1L0.3mol·L-1NaOH溶液吸收标准状态下4.48LCO2：

c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

(12分)
本题共有3个小题，回答有关问题：
(1)检验牙膏中含有甘油的试剂是            ，实验现象           ；有关反应的化学方程式                                  。

(2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较pH值大小：
甲     乙(填“<”、“>”或“=”)，并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式：负极       ，正极           。
(3)已知某溶液中只存在、H⁺、、Na⁺四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
I：
II：
III：
IV：
①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是         ，上述四种离子浓度的大小顺序
为            (填编号)。
②若上述关系中III是正确的，则溶液中溶质为               
③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为       (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的          溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

在配置Fe₂（SO₄）₃溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：

A．NaOH

B．H2SO4

C．KCl

D．CH3COOH

（共13分）
(1)、（2分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液： ①KNO₃、 ②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的顺序为(填序号)                                   
(2)、（2分）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是   ________     
(3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性（9分）
K ₂CO₃                           溶液呈      性;
Na₂SO₄                          溶液呈       性;
CuCl₂                           溶液呈       性;

将PH=3的某酸溶液和PH=11的某碱溶液等体积混合溶液的PH

A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．无法确定

（6分）在NaHCO₃溶液中，C（H⁺）+C（Na⁺）=                        。
C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+C（H₂CO₃）=                                 。

关于相同温度下物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液的叙述正确的是

A．溶液中c(Cl-)等于NaClO溶液中的c(ClO-)与c(HClO)之和

B．NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度

C．两溶液中的c(H+)与c(OH-)之和相等

D．NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

（13分）已知NaHSO₃溶液显酸性，而Na₂SO₃溶液显碱性。
（1）25℃时，在20.0mL0.5mol·L^-1的NaOH溶液中，通入标准状态下的224mLSO₂，所得溶液显______（填“酸”或“碱”）性，原因是_______________________________（用 化学用语表达），溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。
（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L^-1NaClO溶液至20mL，反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时，溶液中由水电离的H⁺离子浓度为______________mol·L^-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
（3）若在（2）反应后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液显_________色。

21、（4分）某同学设计用AlCl₃溶液和Na₂S溶液反应制取硫化铝（Al₂S₃）固体，你认为他能达到目的吗？     原因是（用离子方程式表示）：                           。配制Na₂S溶液时，为了防止水解，常向溶液中加入少量      ，用离子方程式表示Na₂S的水解                                                  。