为了使FeCl₃溶液中c（Fe³⁺）/c（Cl^-）增大，可加入的物质是（　　）

A．适量的HCl气体	B．适量的醋酸钠固体
C．适量的稀HNO3	D．适量的NaOH固体

能使Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比更接近2：1的措施是（　　）

A．加水	B．加Na2CO3固体
C．加热	D．加KOH固体

常温下，稀释0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液，图中的纵坐标可以表示（　　）

A．CO32-水解的平衡常数	B．溶液的pH
C．溶液中HCO3-离子数	D．溶液中c（CO32-）

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的PH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
PH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲认为，该溶液的PH升高的原因是HCO₃^-离子的水解程度增大，所以碱性增强，该反应的离子方程式为______；乙认为，溶液PH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度______（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．丙认为甲、乙的判断都不准确，丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，如果产生白色沉淀，则______（填“甲”或“乙”）判断正确，该试剂是______（填编号）
A．氢氧化钡溶液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH等于8.3，则______（填“甲”或“乙”）．
（3）查阅资料发现，NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言______（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______．

关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（　　）

A．溶液中阴离子的物质的量为0.1mol

B．加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小

C．升高温度，水解平衡向正反应方向移动

D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（C032-）=2：1

对于0.1mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液，下列说法正确的（　　）

A．溶液中存在电离平銜：（NH4）2SO4?NH4++SO42-

B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH4+）、c（SO42-）均增大

C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D．溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3?H2O）

向三份0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^-浓度的变化依次为（　　）

A．减小、增大、减小	B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大	D．增大、减小、增大

为了使Na₂CO₃溶液中C（Na⁺）/C（CO₃^2-）的比值变小，可适量加入（　　）

A．KOH溶液

B．盐酸

C．NaOH固体

D．NaOH溶液