0.02mol?L^-1的HCN溶液与0.02mol?L^-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN^-）＜C（Na⁺），则下列关系中，正确的是（　　）

A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）

B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mol?L-1

C．C（Na+）+C（H+）=C（CN-）+C（OH-）

D．C（CN-）＞C（HCN）

在CH₃COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是（　　）

A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

B．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

在0.01mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，下列表述正确的是（　　）

A．溶液显酸性，HCO3-电离程度大于水解程度

B．[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]

C．[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]

D．溶液中有的电离过程只有NaHCO3═Na++HCO3-

某溶液中仅含有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-四种离子，下列说法错误的是（　　）

A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]

B．若溶液中离子浓度满足：[Na+]=[CH3COO-]，则该溶液一定呈中性

C．若原溶质为CH3COONa，则[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]

D．若溶液中离子浓度满足[H+]＞[OH-]，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH

+4

、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（NH

+4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH

+4

）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH

+4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

+4

）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）______；
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为______；
若四种离子的关系符合④，则溶质为______；
（3）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填图象符号）______；

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）______c（NH₃?H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系为c（H⁺）______c（OH^-）．

欲使0.1mol/L的KHCO₃溶液[H⁺]、[CO₃^2-]、[HCO₃^-]都减小，可采用的方法是（　　）

A．通入CO2气体	B．加入NaOH固体
C．通入HCl气体	D．加入饱和石灰水溶液

为使Na₂S溶液中

c(Na+)

c(S2-)

的值减小，可加入的物质是（　　）

A．盐酸	B．适量KOH
C．适量NaOH	D．适量CH3COONa

化学中有一些貌似很难的问题，其实这是对化学原理理解的偏差所造成的，认真思考下面问题，看一看你是否具有“火眼金睛”．
问题一：已知CH₃COONa溶液中存在着如下水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，当加入少量氢氧化钠固体后（不考虑体积的变化），溶液中c（CH₃COO^-）如何变化？
甲同学认为：加入的NaOH和生成的CH₃COOH反应，使平衡向右移动，所以c（CH₃COO^-）减小．
乙同学认为：加入氢氧化钠后溶液中的c（OH^一）增大，使平衡向左移动，所以c（CH₃COO^-）增大．你认为______正确．
问题二：已知某容器中A（g）+2B（g）?2C（g）反应达到平衡，当增大容器体积2倍时，达到新平衡时，B的浓度如何变化？
甲同学认为：体积增大，平衡左移，B的物质的量增大，所以B的浓度应是增大的．
乙同学认为：虽然平衡左移，但由于体积也增大了，所以B的浓度应是减小的．
你认为______正确．

下列关于0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的说法正确的是（　　）

A．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）增大

B．加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）

在配制FeCl₃溶液时，为了防止水解产生浑浊，常加入少量的（　　）

A．氢氧化钠

B．盐酸

C．铁

D．硫酸钾