现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作______．
（2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：______．
（3）某同学根据所学知识对Na₂CO₃溶液进行分析，写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．
①c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]：______；
②c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）：______；
③c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）：______；
④c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）：______．

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式______，______．
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是______．
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-），n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显______性，用化学平衡原理解释：______．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：______．
a、c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b、c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
c、c（Na⁺）+c（H^-）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如图：
①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是______．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：______．

下列说法正确的是（　　）

A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③

C．0.2mol?L-1CH3COOH溶液和0.2mol?L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol?L-1

D．0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）

下列溶液中离子浓度的关系正确的是（　　）

A．0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）

B．0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

C．加入适量CH3COONa（s）的0.1mol?L-1CH3COOH溶液，其pH＜7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

A．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者大于后者

B．在CH3COONa溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

C．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同

D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）为10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸

（1）、室温下，如果将0.1molCH₃COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
（2）、已知某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子．某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系：
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是______，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）______；
②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是______；
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c（CH₃COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）______c（NaOH），混合后c（CH₃COO^-）与c（Na⁺）的关系是c（CH₃COO^-）______c（Na⁺）．
（3）、25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是______（填序号）
A、醋酸与醋酸钠发生反应
B、醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c（OH^-）
C、醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（OH^-）减小．

（1）25℃时，0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH为______；
（2）25℃时，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液的pH______7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是______（用离子方程式表示）；
（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是______（填序号）．
A．[Na⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
B．[Na⁺]=[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]
C．[Na⁺]=[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
D．[Cl^-]＞[Na⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]
（4）25℃时，0.1mol?L^-1 NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为c₁，0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为c₂，则c₁______c₂（填“＜”、“=”或“＞”）．

表示0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液有关微粒浓度的关系正确的（　　）

A．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）

向体积为V_a的0.05mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol?L^-1KOH溶液，下列关系错误的是（　　）

A．Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+）

B．Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

C．Va＜Vb时：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）

C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）