Na₂CO₃俗称纯碱，其水解示意图如下：

请指出Na₂CO₃水溶液的酸碱性，并回答Na₂CO₃水溶液中可能存在的离子．______．

I、（1）NaHCO₃是一种______（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：______；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：______．
Ⅱ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．则图______（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．
Ⅲ、Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）溶液中由水电离出c（OH^-）=______；
（2）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=______．

Na₂CO₃水溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-平衡．下列说法不正确的是（　　）

A．稀释溶液， c(HCO3-)?c(OH-) c(CO32-) 增大

B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，此平衡常数增大

D．加入NaOH固体， c(HCO3-) c(CO32-) 减小

在水溶液里能发生水解的离子是（　　）

A．Ca2+

B．Cu2+

C．N O -3

D．S O 2-4

常温下，下列物质的水溶液，其pH大于7的是（　　）

A．Na2SO4

B．Na2CO3

C．KCl

D．NH4NO3

（1）明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]水溶液呈______性，原因是（用离子方程表示）：______．试列举它在生活中的一种用途______；
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______；（用化学式表示，下同）
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______．

下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是（　　）

A．CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O

B．H2O+H2O?H3O++OH-

C．NH4++H2O?NH3?H2O+H+

D．PO43-+H2O?HPO42-+OH-

若室温下0.1mol/L NaX溶液中pH=9，则该溶液中发生水解反应的X^-占全部X^-的（　　）

A．无法确定

B．0.09%

C．1.0%

D．0.01%

某二元酸H₂A电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?A^2-+H⁺．回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显______性，理由是（用离子方程式表示）______．
（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______．
（3）某温度下，向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是______（填写字母）．
A．溶液pH=7 B．水的离子积K_W=c²（OH^-）
C．V=10D．c（K⁺）＜c（Na⁺）
（4）0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．

（1）Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是______（写出有关的离子方程式），（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因是______（写出有关的离子方程式），将NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，相关反应的离子方程式是______．
（2）有浓度均为0.2mol/L的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，试回答下列问题：
①pH大小：Na₂CO₃______NaHCO₃（填＞、=、＜）；
②微粒种类：Na₂CO₃______NaHCO₃（填＞、=、＜）；
③两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到原温度，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃^2-）______（填“增大、减小或不变”）、NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^-）______（填“增大、减小或不变”）．
（3）常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/LBOH溶液，且溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式______、______．
（4）相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液______CH₃COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是______．