为了避免电解液中CuSO₄因水解发生沉淀，正确的操作方法是（　　）

A．稀释

B．加稀硫酸

C．加NaOH溶液

D．加热

已知同温度、同物质的量浓度的NaX溶液的pH值大于NaY溶液的pH值，据此，下列对两种对应酸（HX和HY）在相同温度和浓度下的比较中正确的是（　　）

A．c（X-）＞c（Y-）

B．电离程度：HX＞HY

C．HY溶液的pH值＞HX溶液的pH

D．HY溶液中的c（H+）＞HX溶液中的c（H+）

下列各溶液显酸性的是（　　）

A．NaHCO3

B．（NH4）2SO4

C．NaCl

D．CH3COOK

某Na₂CO₃溶液的pH可能是（　　）

A．5

B．6

C．7

D．8

下列叙述正确的是（　　）

A．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液的pH减小

C．目前已经研制成功铝-空气电池，铝为电池的正极

D．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应同属氧化反应

下列说法正确的是（　　）

A．制取TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2?xH2O+4HCl，所得的TiO2?H2O经焙烧得TiO2

B．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一

C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍

D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同

（1）配制FeSO₄溶液时，常加入少量铁粉，目的是______；常加入少量H₂SO₄，目的是______
（2）泡沫灭火剂包括Al₂（SO₄）₃溶液（约1mol?L^-1）、NaHCO₃溶液（约1mol?L^-1）及起泡剂．使用时发生的化学反应的离子方程式是______．
（3）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸是黑色固体．AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体．
①写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：______
②白色固体转化成黑色固体的原因是：______
（4）已知下列物质在20℃下的K_sp如下，试回答下列问题：

化学式	①AgCl	②AgBr	③Ag2S	④Ag2CrO4
Ksp	2.0×10-10	5.4×10-13	2.0×10-48	2.0×10-12

①20℃时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cl-)

=______．

（1）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______，Al₂（SO₄）₃溶液蒸干最后得到的固体产物是______；
（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是______．
（3）已知[K_sp（AgBr）]=5.4×10^-13，[K_sp（AgCl）]=2.0×10^-10．向浓度均为0.1mol?L^-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是______．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br^-）/c（Cl^-）=______．

常温下将1molNH₄Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
（1）该溶液中存在的4个平衡体系，写出任意3个：______、______、______．
（2）该溶液中浓度为1mol/L的微粒是______．
（3）该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是______．

不论是什么溶液只要溶液C（H⁺）=C（OH^-），那么这种溶液一定显中性．______．