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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。
    已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：
    化合物
    		PbSO4
    		PbCO3
    		PbS
    溶解度/g
    		1.03×10－4
    		1.81×10－7
    		1.84×10－14
    由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为
    A．硫酸盐      B．碳酸盐
    C．硫化物      D．任何一种即可

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
    A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
    B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+
    C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑
    D．FeS + 2H+＝ Fe2+ + H2S↑

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
    C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行
    D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是
    A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4
    B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
    C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
    D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6 mol·L－1

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为
    A．2. 3×10-7mol·L-1B．4. 6×10-7mol·L-1
    C．9. 2×10-7mol·L-1D．×10-3mol·L-1

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    己知25℃时，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
    A．C1－、Br－、I－B．Br－、C1－、I－
    C．I－、Br－、C1－D．Br－、I－、C1－

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列过程或现象与水解无关的是（　　）
    A．纯碱溶液去油污
    B．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸
    C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
    D．NaHCO3与Al2（SO4）3混合作泡沫灭火剂

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是（　　）
    A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．（NH4）2SO4

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