铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼。工厂排出的铬渣成分为SiO₂、 A1₂O₃、MgO、 Fe₂O₃、Na₂Cr₂O₇等，其中危害最大的化学成分是Na₂Cr₂O₇。已知：① Na₂Cr₂O₇易溶于水，是强氧化剂。② +6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小。下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

（1）在酸浸过程中，稀H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是                          。
（2）过滤1后的滤液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+ H₂O 2CrO₄^2-（黄色）+ 2H⁺，此时溶液应呈现的颜色是               。
（3）用FeSO₄·7H₂O还原 Na₂Cr₂O₇的离子方程式是                           。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

物质	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cr(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀	1．5	3．4	4．9	6．3	9．6
完全沉淀	2．8	4．7	5．5	8．3	12．4

 
根据表中数据，流程中的a为             。
（5）分离滤渣2中物质，发生反应的离子方程式是                                。
（6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是                         。

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s） Ca(OH)₂(aq） Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(     )

A．n(Ca2+)增大

B．c(Ca2+)不变

C．n(OH-)增大

D．c(OH-)减小

对水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的解释，说法正确的是(　　)

A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化

C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D．MgCO3电离出的CO发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为(　　)

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液时产生沉淀，若以K_sp表示BaSO₄的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)

A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp)

B．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO)

C．c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)

D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO)

以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有少量Cu^2＋、Pb^2＋、Cd^2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(　　)

A．具有吸附性

B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS

D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：
①5 mL水
②20 mL 0.5 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液
③40 mL 0.2 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液
④40 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和
以上各溶液中，c(Ba^2＋)的大小顺序正确的是(　　)

A．③＞①＞④＞②	B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②	D．①＞③＞④＞②

已知，常温下，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝8.5×10^－17，下列叙述中，正确的是(　　)

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)

已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
KSP/250C	8．0×10-16	2．2×10-20	4．0×10-38
完全沉淀时的pH范围	≥9．6	≥6．4	3～4

 
对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法,不正确的是
A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
C．该混合溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+ c(Fe²⁺)+ c(Fe³⁺)]＞5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO₄溶液

已知：难溶电解质Cu(OH)₂在常温下的K_sp＝2×10^－20，则常温下：
(1)某CuSO₄溶液里c(Cu^2＋)＝0.02 mol·L^－1，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
(2)要使0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中的Cu^2＋沉淀较为完全(使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。