下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等

B．AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-

C．升高温度,AgCl的溶解度减小

D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变

已知BaCO₃、BaSO₄溶度积常数分别为K_sp=5.1×10^-9 mol²·L^-2,K_sp=1.1×10^-10 mol²·L^-2,则BaSO₄可作钡餐,BaCO₃不能作钡餐的主要理由是(　　)

A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小

B．S没有毒性,C有毒性

C．BaSO4的密度大

D．胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒

溶度积常数表达式符合K_sp=·c(B^y-)的是(　　)

A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

B．Na2S2Na++S2-

C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)

D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

某温度下 ,Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是(　　)

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

某温度时,BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

提示:BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+S(aq)的平衡常数K_sp=c(Ba²⁺)·c(S),称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

已知25 ℃时,AgCl的溶度积K_sp=1.8×10^-10,则下列说法正确的是(　　)

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C．温度一定时,当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl的溶解度大于AgI的

已知:25 ℃时,K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12,K_sp(MgF₂)=7.42×10^-11。下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

B．25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

C．25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

试利用平衡移动原理解释下列事实:
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中;
(2)CaCO₃难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中;
(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L^-1硫酸洗涤BaSO₄沉淀,用水洗涤造成BaSO₄的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。

(1)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。 
(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr,当两种沉淀共存时,=　　　　。 
[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13,K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。
甲同学的解释是:
Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)①
N+H₂ONH₃·H₂O+H⁺②
H⁺+OH^-H₂O③
由于N水解显酸性,H⁺与OH^-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;
乙同学的解释是:
Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)①
N+OH^-NH₃·H₂O②
由于NH₄Cl电离出的N与Mg(OH)₂电离出的OH^-结合,生成了弱电解质NH₃·H₂O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)₂沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确,他选用的试剂是　　　　(填写编号)。 

A．NH4NO3	B．CH3COONH4
C．Na2CO3	D．NH3·H2O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂悬浊液中,Mg(OH)₂溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理　　　　(填“甲”或“乙”);写出NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。