已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO₄+Na₂CO₃：Cu²⁺+CO₃^2－+H₂O=Cu(OH)₂↓+CO₂↑
（2）CuSO₄+Na₂S： Cu²⁺+S^2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3	B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS
C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2	D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS

把Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：，下列说法正确的是（　　）

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

对“”的理解正确的是(    )。

A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质

C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底

D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底

把Ca(0H)₂放入蒸馏水中，—段时间后达到平衡：
下列说法正确的是(    )。

A．向溶液中加CaO，并恢复原温度时，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(0H)2固体质量不变

工业生产Na₂S常用方法是无水芒硝(Na₂SO₄)一碳还原法，其流程示意图如下：

(1)若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO₂。写出煅烧时发生的总反应方程式：______________________。
(2)用碱液浸出产品比用热水更好，理由是__________________。
(3)废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。为使除汞达到最佳效果，应控制条件是________________。

(4)取Na₂S(含少量NaOH)，加入到CuSO₄溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH＝4，此时溶液中c(S^2－)＝________mol·L^－1[已知：CuS的K_sp＝8.8×10^－36；Cu(OH)₂的K_sp＝2.2×10^－20(保留2位有效数字)]。
(5)纳米Cu₂O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu(NO₃)₂做电解液。电解生成Cu₂O应在________；该电极pH将________(填“升高”“不变”或“降低”)，用电极方程式解释pH发生变化的原因______________________。

高铁酸钾（K₂FeO₄）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价是     ，它可以将废水中的亚硝酸钾（KNO₂）氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)₃，该反应的化学方程式为                。
（2）某学习小组用废铁泥（主要成分为Fe₃O₃、FeO、CuO和少量Fe）制备高铁酸钾的流程如下：

①操作Ⅰ要在通风橱中进行，其原因是           。
②溶液A中含有的金属阳离子是             。
③25℃时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节c(H⁺)小于      。（已知：i. Ksp[Fe(OH)₃]=2.7×10^-39、Ksp[Fe(OH)₂] =4.0×10^-17、Ksp[Cu(OH)₂] =1.6×10^-20；ii. 溶液中离子浓度小于10^-5 mol·L^-1时，可视为沉淀完全。）
④该小组经多次实验，得到如图结果，他们的实验目的是                。

（3）高铁酸钾还可以用电解法制取，电解池以铁丝网为阳极，电解液使用氢氧化钾溶液，其阳极反应式为               。

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．b点有BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

已知难溶性物质K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄在水中存在如下平衡：
K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄(s)=2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是

A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动

B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动

C．该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-)

D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（    ）

A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小

C．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]

D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大

炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO_4·7H₂O和金属镉（Cd）是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。试回答下列问题：
（1）浸出时用到的试剂X为            ， 写出溶解过程中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施：_______________________________，______________________________。
（2）写出加入Ca(ClO)₂反应的离子方程式                                    。
（3）调节pH过程可以选用          （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是                                                         。
（4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式                          。
（5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施是：                              。