下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是(　　)

A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大

B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动

C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

D．25 ℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成

下列说法中正确的是(　　)

A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止

B．Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C．Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关

D．相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃):

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	7.7×10-13	8.51×10-16

 
下列说法不正确的是(　　)
A.五种物质在常温下Ag₂SO₄饱和溶液中c(Ag⁺)最大
B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na₂S,则可以生成黑色沉淀
C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag⁺)随着氯、溴、碘的顺序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

某温度时,Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是(　　)

A．含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+

B．0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3

D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数K_sp=c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m-),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25 ℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	≥3

 
对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的下列说法,正确的是(　　)
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是蓝色沉淀
B.该溶液中c(S)∶[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]>5∶4
C.向该溶液中加入适量氯水,调节pH到4～5后过滤,可获得纯净的CuSO₄溶液
D.向该溶液中加入适量氨水,调节pH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe₂O₃三种固体的混合物

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M:Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知：pM=－lg c（M），p（CO₃^2－）=－lg c（CO₃^2－）。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大

B．a点可表示 MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－）

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）<c（CO32－）

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－）

工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为                     。
（2）调节pH时不用氢氧化钠原因是：          ，理论上，调节pH的最小值为         ，滤渣B的主要成分是             。
（3）加入MnS的目的是除去                杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为                。回收废旧碱性锰电池中的锰，可向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnO（OH）+MnO₂ +2H₂C₂O₄ +3H₂SO₄=3MnSO₄ +4CO₂ ↑+6H₂O，该方法的优点是                    。

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：K_Sp(CaCO₃)=4.96×10^－9；K_Sp(MgCO₃)=6.82×10^-6；K_Sp[Ca(OH)₂]=4.68×10^-6；K_Sp[Mg(OH)₂]="5.61×10" ^-12。
下列说法不正确的是

A．沉淀物X为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2+和Ca2+

C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+

D．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y只有Mg(OH)2

工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO₂的工艺流程如下：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Pb(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	8.0	8.3
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.8	9.8

 
请回答下列问题：
(1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是__________________。
(2)酸浸后的溶液中含有Mn^2＋、SO₄^2—，另含有少量Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Cu^2＋、Pb^2＋等，其除杂过程如下：
①加入MnO₂将Fe^2＋氧化，其离子反应方程式为__________________________。
②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是
_____________________________________________________________。
③加入BaS，除去Cu^2＋、Pb^2＋后，再加入NaF溶液，除去______________________。
(3)从溶液A中回收的主要物质是________________，该物质常用作化肥。
(4)MnO₂粗品中含有少量Mn₃O₄，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO₄和MnO₂，然后再用氧化剂将Mn^2＋转化为MnO₂，制得优质MnO₂。写出Mn₃O₄与稀硫酸反应的化学方程式：______________________________。

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，请回答下列问题：
(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。

A．去除油污

B．溶解镀锌层

C．去除铁锈

D．钝化

(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)₂沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是________。
(3)由溶液B制取Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，其原因是
_______________________________________________________________
(4)Fe₃O₄胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？__________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。
(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应准确称取________ g K₂Cr₂O₇(保留4位有效数字，已知MK₂Cr₂O₇＝294.0 g·mol^－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。
①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒
⑤容量瓶 ⑥胶头滴管　⑦移液管
(6) 滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。