已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10^-18mol²·L^-2;CuS:Ksp=1.3×10^-36mol²·L^-2。 下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl­2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂

已知：25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)小

B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)降低

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

 
表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

温度/℃	10	30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4·7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

 
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为                    。加热煮沸的主要目的是                         。
（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有           (填化学式)等物质。
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³⁺的实验方法是                           ；
（4）沉淀C的化学式是       。过滤III需趁热过滤的理由是               

已知在室温时，Mg(OH)₂的溶度积K_sp＝5.6×10^－12 (mol/L)³，要使0.2mol/lMgSO₄溶液中的Mg²⁺沉淀较为完全[c(Mg²⁺)＜5.6×10^－6mol/L]，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小为多少？

科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池——水电池。
（1）用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率，这是利用纳米材料的　　  　　特性，使之能与钠离子充分接触。
（2）水电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　。水电池工作时，Na^＋不断向      极方向移动。
（3）水电池生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移电子的物质的量为   。
（4）某温度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如右图。请据右图分析：

①该温度下，溶度积常数的关系为：K_SP[Fe（OH）₃]    K_SP[Mg（OH）₂]（填“＞”、“＝”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）₂浊液中滴入足量的FeCl₃溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是                                                              。

向10 mL含等浓度的I^－和Cl^－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶

B．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－

C．V1= V2-V1

D．向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

B．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

C．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

已知K_sp(AgCl)=1.8×10^—10mol²?L^—2，K_sp(AgI)=1.0×10^—16mo²?L^—2。下列说法错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含浓度均为0.001mol?L—1的Cl—、I—的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10—11mol?L—1

沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为K_sp，对于某沉淀溶解平衡：
M_mA_n（s）mMⁿ⁺（aq） + nA^m－（aq），K_sp＝[c（Mⁿ⁺）]^m·[c（A^m－）]ⁿ。
（1）常温时，Fe（OH）₃的K_sp＝1×10^－38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^－5 mol·L^－1），则溶液的pH最小为            。
（2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）₂达到饱和，此时溶液的体积约为100 mL，则该温度下Ca（OH）₂的溶度积常数K_sp＝       。（写出计算过程）

常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10^-10mol²·L^-2、5.0×10^-13mol²·L^-2、8.3×10^-17mol²·L^-2。下列有关说法错误的是

A．常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr饱和溶液中加入NaCl固体不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出