已知K_SP(AgCl)=1．8×10^-10 mol²·L^-2,K_SP(AgI)≈1．0×10^-16mol²·L^-2，下列关于不溶物
之间转化的说法中错误的是（  ）。

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．

B．加适量固体可使溶液由点变到点

C．两点代表的溶液中与乘积相等

D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

25 ℃时，在PbI₂饱和溶液中，存在着平衡PbI₂(s)Pb^2＋(aq)＋2I^－(aq)，若再加入少量PbI₂固体，下列说法不正确的是

A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大	B．溶度积常数Ksp不变
C．沉淀溶解平衡不移动	D．溶液中Pb2＋和I－浓度不变

某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在25℃下测定)

难溶电解质	CaCO3	CaSO4
Ksp(mol2·L－2)	3×10－9	9×10－6

 
实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na₂CO₃ 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④向沉淀中加入足量的盐酸。
（1）步骤①所得悬浊液中[Ca^2＋]＝________ mol·L^－1
（2）写出第②步发生反应的离子方程式：________________________________.
（3）设计第③步的目的是________________________________________________．
（4）第④步操作发生的现象为：                                              。

难溶性杂卤石(K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O)属于“呆矿”，在水中存在如下溶解平衡：
K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O(s)2Ca^2＋＋2K^＋＋Mg^2＋＋4SO₄^2-＋2H₂O。为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有________和CaSO₄以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)₂溶液能溶解杂卤石浸出K^＋的原因：
                                                                                     。
（3）“除杂”环节中，先加入            溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入        溶液调滤液pH至中性。
（4）不同温度下，K^＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。由图可得，随着温度升高，
①                                     ，
②                                      ，

③溶浸出的K^＋的平衡浓度增大。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄(s)＋CO₃^2-CaCO₃(s)＋SO₄^2-。已知298 K时，K_sp(CaCO₃)＝2.80×10^－9，K_sp(CaSO₄)＝4.90×10^－5，计算此温度下该反应的平衡常数，K＝                                  。

某温度下，已知K_sp(AgCl)=1.56×10^—10，K_sp(AgBr)=7.7×10^—13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^—12。某溶液中含有Cl^—、Br^—、CrO₄^2—，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl—、Br—、CrO42—	B．CrO42—、Br—、Cl—
C．Br—、Cl—、CrO42—	D．Br—、CrO42—、Cl—

结合下表回答下列问题：

物   质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
溶度积／25℃	8.0×10－16	2.2×10－20	4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

（1）CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂和FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂?2H₂O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：_________________________________；再加入_______________________，调至pH＝4，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl₂?2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，由CuCl₂?2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是___________________________________________。

下列说法不正确的是（   ）

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小

已知25℃时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp = 5．6×10^-12，MgF₂的溶度积常数K_sp =7．4×10^-11．下列说法正确的是(    )

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2

已知：K_sp（AgCl）=1．8×10^-10，K_sp（AgI）=1．5×10^-16，K_sp（Ag₂CrO₄）=2．0×10^-12
则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是（　）

A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4	B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI	D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl