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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：
    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Mg(OH)2
    		Al(OH)3
    开始沉淀的pH
    		2.3
    		10.8
    		3.7
    		开始溶解的pH:7.8
    完全沉淀的pH
    		4.3
    		12.4
    		5.2
    		完全溶解的pH:10.0
          若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pH范围A．12.4~14          B．7.8~10.0        C．10.0~10.8         D．3.7~5.2

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是
    A．溶液的质量B．Ca(OH)2的溶解度
    C．溶液中Ca2+离子的数目D．溶液中溶质的质量分数

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
    B．0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2-）>Ksp（ZnS）
    C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小
    D．AgCl在10mL 0.05mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）
    A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c(Ca2+)增大[
    C．溶液中pH增大D．溶液中溶质的质量分数增大

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    （8分）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝c（Cu2＋）· c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。
    （1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　　　　。
    （2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　　　　　。

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
    Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是
    A．给溶液加热，溶液的pH升高
    B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
    C．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多
    D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    已知25 ℃ 时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是
    A．温度一定时，当溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和
    溶液
    B．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3
    C．25 ℃ 时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析
    出，此时溶液中c(CO32－)∶c(SO42－)＝24.11
    D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2+)减小，BaCO3的溶度积不变

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    科目： 来源：不详 题型：实验题

    某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）
    实验步骤
    		向3—4 mL  1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全。
    实验现象
    		产生白色沉淀
    离子方程式
    		 
    （1）                                      
    小组讨论交流
    		向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象
    假设出现的实验现象，说明理由
    		假设Ⅰ： 无现象；　      理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全
    假设Ⅱ：（2）           ，理由：（3）                         　　
    证明你的假设
    		现象：产生大量的白色沉淀 
    离子方程式
    		 
    （4）                                                                   
    实验结论
    		 
    （5）                                                            

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：

    由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为:2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2，那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式（ ）
    A．2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2B．2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2↓
    C．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3↓+BaCl2D．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    （3分）常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH为           
    （已知：lg2 = 0.3）

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