难溶物质在水中达到溶解平衡的溶度积常数与水的电离平衡常数相似。则关于BaSO₄溶解平衡：的下列说法正确的是（   ）

A．溶液的温度升高，BaSO4的溶度积常数不变

B．在Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度不变

C．在BaCl2溶液中，BaSO4的溶度积常数变小

D．精制NaCl时，在溶液中加入稍过量的BaCl2溶液是为了更好地除去SO42-等离子

下列物质不能溶于浓氨水的是

A．AgCl

B．Cu（OH）2

C．AgOH

D．Fe（OH）3

90 ℃时水的离子积K_W=3.8×10^－13，该温度时纯水的pH是（   ）

A．等于7

B．小于7

C．大于7

D．无法确定

下列化学实验事实及解释都正确的是

A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力

B．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：

C．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

某自来水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、、HCO₃^2－、SO₄^2－、Cl^—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为：

(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)₂的原因：_________________________                                             。
(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是_____________ (填序号)。

A．食醋

B．氯化钡

C．碳酸钠

D．碳酸氢钠

(3)水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca²⁺、Mg²⁺都以等物质的量进行反应。现取含Ca²⁺浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg²⁺的物质的量浓度是______________________________。

（4分）将足量AgCl分别放入：①5ml水②10ml 0.2mol·L^-1 MgCl₂溶液③20ml 0.5mol·L^-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol·L^-1盐酸中溶解溶解至溶液饱和，各溶液中Ag⁺的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是_____________________；0.2mol·L^-1 NH₄Cl溶液中离子浓度大小关系是_______________。

下列说法不正确的是

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

C．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

硫酸锶(SrSO₄)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（　　）

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大

C．283K时a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L，若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，则下列叙述正确的

A．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)

B．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag+)>c(I－)

C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

D．混合溶液中约为1.02×10-3