（11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺，检验Fe（OH）₃是否沉淀完全的实验操作是_____________________________________
________________________________________________________________________；
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③___________________________；
（3）测定样品中Cl^-含量的方法是：
a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.0500 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.00 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________________________________，
②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为________________；
（4）已知t℃时，纯水中c(H⁺)=2×10^-7 mol·L^-1，在该温度下Mg(OH)₂的溶度积[K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11mol³·L^-3,求该温度下饱和的Mg(OH)₂溶液的pH为          。

（14分）化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量可高达 35.0％，钙含量为50％。它可以用CaCO₃通过下列步骤方便地制出：

(1)已知固态二元化合物D中钙含量为62.5％，则D的化学式为   。
(2)请推算出A的化学式。     。
(3)分别写出上述过程中生成D和A的化学方程式。       ；     。
(4) 将A放入水中，会重新生成CaCO₃并放出刺激性气味的气体，请写出发生反应的化学方程式。     。
(5)已知CaCO₃与CaSO₄的溶度积分别为2.8×10^—9、9.1×10^—6。由此可知二者的溶解度的大小关系为CaCO₃   CaSO₄。在锅炉除垢操作中，要先用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化成为碳酸钙。其主要原因是    。

把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺+2OH^－
当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列说法正确的是（   ） 

A．溶液中Ca2+数目增多	B．溶液中Ca2+数目不变
C．c(Ca2+)增大	D．c(Ca2+)不变

(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入100mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag⁺)×c(Cl^-)=1×10^-10。（混合后溶液的体积变化忽略不计）。试计算：
（1）沉淀生成后溶液中Cl^-的浓度。
（2）沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度。

在重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：, 向K₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为

A．Ag2O

B．Ag2CrO4

C．AgHCrO4

D．Ag2Cr2O7

下列说法中正确的是

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2＋、Mg2＋

有关难溶盐的溶度积及溶解度，以下叙述中正确的是

A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的Ksp

B．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．加入与原电解质具有相同离子的物质，可使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变

硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小

B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

(6分)已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp(AgX)＝1.8×10^－10，
K_sp(AgY)＝1.0×10^－12，K_sp(AgZ)＝8.7×10^－17。
(1)判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为____________________________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^－的物质的量浓度为__________________。
(4)由上述K_sp判断，在上述(3)的体系中，________(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化，简述理由：________________________________________。

相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：
①20mL0.1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液　　　②40mL0.02 mol/LBaCl₂溶液
③40mL0.03 mol/L盐酸　　　　　　　④10 mL蒸馏水
⑤50 mL0.05mol/LAgNO₃溶液。则AgCl的溶解度大小顺序为：

A．①=②=③=④=⑤	B．①＞④＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞①＞③＞②	D．④＞③＞⑤＞①＞②