（16分）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）请完成FeO₄^2－与水反应的方程式：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋_____。
K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用是           和           。
（2）常温下，Fe(OH)₃ 的K_sp = 4.0×10^-38，请写出Fe(OH)₃在水中的溶解平衡方程式              
（3）将适量K₂FeO₄配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄^2－)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO₄^2－变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是               ；发生反应的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）FeO₄^2－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是     （填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO₄^－的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
H₂FeO₄＋OH^－＝HFeO₄^－＋H₂O

AgCl固体溶解在水中形成饱和溶液（AgCl固体有剩余），下列说法正确的是 （   ）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．在此饱和溶液中加水，KSP（AgCl）增大

C．在此饱和溶液中加浓的Na2S溶液，生成黑色沉淀

D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c（Ag+）不变

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。

下列说法正确的是

A．沉淀物X为

B．溶液M中存在、不存在

C．溶液N中存在、

D．步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为和的混合物

CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去（已知K_sp Fe(OH)₃=4.0×10^-38，K_sp Cr(OH)₃=6.0×10^-31）。已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为4×10^-14 mol·L^－1，此时溶液的pH(室温下测得)和溶液中c(Cr³⁺)分别为

A． 6; 6×10-7 mol·L－1	B． 7; 1×10-5 mol·L－1
C．7 ; 4×10-8 mol·L－1	D． 6; 1× 10-5 mol·L－1

根据下图溶解度曲线，在恒定70℃将物质的量浓度相等的硝酸钠溶液和氯化钾溶液等体积混合降温至25℃，首先析出的是

A．氯化钠

B．硝酸钠

C．氯化钾

D．硝酸钾

（6分）25℃时，K_SP[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12, K_SP[MgF₂]=7.42×10^-11,在该温度下进行下列实验,回答相关问题:
(1)在同浓度的含OH^-和F^-的溶液中,逐滴加MgCl₂溶液时,最先产生的沉淀是____①____
(2)Mg(OH)₂可溶液于浓NH₄Cl溶液,试解释产生该现象的原因___②___（用离子方程式表示）
(3)有人认为“难溶盐不能和碱溶液发生复分解反应”。若在MgF₂悬浊液中滴加NaOH溶液，能否发生化学反应？若你认为能反应的，请写出该反应的离子方程式；若你认为不能反应的请说明理由。____③____

（8分）某温度时，水的离子积常数K_W＝10^－13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)₂溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。
（1）若所得混合溶液为中性，则a︰b＝      ，生成沉淀的物质的量为          mol。
（最终结果用含a的式子表达）
（2）若a︰b＝9︰2，则所得溶液pH＝       。若混合后溶液的总体积为220mL，则该混合溶液最多能溶解铁粉             g。

在石灰乳中存在平衡体系：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)，下列方法中，能使c(Ca²⁺)减小、c(OH^－)增大的是

A．加入少量MgCl2固体	B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体	D．加入少量CaO固体

（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝                   。
②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝                   。
（2）已知25°C时Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，为除去某食盐溶液中的Mg²⁺,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液PH=12时，可确保Mg²⁺除尽，此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为        .  

已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg⁺ + Cl^-，25℃时氯化银的K_SP=1.8×10^-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是

A．100mL蒸馏水中	B．50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液
C．100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液	D．50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液