根据以下信息回答下列问题。
Ⅰ.盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生成，通过施加适量石膏（CaSO₄）可以降低土壤的碱性。
Ⅱ.长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用盐酸除去。
①请用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：                       ；
②请用化学方程式表示加入石膏降低土壤碱性的反应原理               ；
③请写出水垢悬浊液中CaSO₄溶解平衡的离子方程式                    ；
④请分析水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃的原理                          ；
⑤请写出CaCO₃溶于过量盐酸的离子方程式                           。

(4分)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向
AgCI和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1)写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：         ▲              。
(2)白色固体转化成黑色固体的原因是：                ▲               。

一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH⁺＋A^-，如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H⁺、A^-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是

下列各项中的两个量，其比例为2:1的是（   ）

A．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4＋)与c(SO42－)之比

B．同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)之比

C．液面在“0”刻度，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积

D．0.2mol/L的NaHSO3溶液中的阳离子与阴离子的浓度之比

某温度下，NaCl溶液中c(H^＋)＝10^－6 mol·L^－1。该温度下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A．9.0

B．9.5

C．8.5

D．10.5

某无色透明溶液只可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、AlO₂^－、Cl^－、CO₃^2－等，取该溶液进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检测该溶液，试纸显蓝色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红
棕色；
③取溶液少许，滴加盐酸的过程中有白色沉淀出现过
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀能部分溶解在足量的稀盐酸中
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，
沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）

（2）原溶液中肯定存在的离子是_______________，可能存在的离子是_________，在可能存在的离子中，只要对前述某一实验步骤中的试剂进行改进，改进的方法是____
     _         。
（3）用离子方程式表示：①中溶液能导致试纸变蓝色的原因_____________________；②产生沉淀的原理_____________________________

（4分）向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO₄全部转化为BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2一（aq）BaCO₃（s）+SO₄^2－（aq）（平衡常数K=0.042）
（1）现有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0 mol·L^－1饱和Na₂CO₃溶液处理，假定BaSO₄能全部转化，至少需要处理    次。
（2）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点是          。

复分解反应的条件是生成_____________、_____________或____________。

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO以及同温同体积同浓度的NaCN和NaClO，下列说法正确的是：

A．影响水的电离平衡程度：NaCN＞NaClO

B．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO ＞ HCN

C．pH： HClO ＞HCN

D．电离程度：HCN＞HClO

(7分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw=                    。
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==             。
（3）该温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是            。
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因                                                                      。