一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：

物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
K甲/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

对于含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液，下列说法合理的是（　　）

A．向该混合溶液中加入少量铁粉，立即能观察到有红色固体析出

B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀

C．该混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4

D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节溶液的pH为3-4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液

化工生产中常用MnS作沉淀剂除去K_sp工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq），下列说法错误的是（　　）

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大

D．该反应的平衡常数K= Ksp(MnS) Ksp(CuS)

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）

A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．回答以下问题：
（1）已知常温下，H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①温度升高时，K_sp______（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）______，原因是______（用文字和离子方程式说明）．
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______．若某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于______（已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20）．
（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO₃^2-水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判（包括简要操作、现象和结论）______．

已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），将AgCl和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为（　　）

A．只有AgI沉淀生成

B．AgCl和AgI沉淀等量生成

C．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主

常温时，已知：I₂+2S2

O

2-3

=S4

O

2-6

+2I^-．相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂?2H₂O晶体，加入______，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=______．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl₂?2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是Cu²⁺发生水解反应．由CuCl₂?2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是______．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂?2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成CuI（2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂）白色沉淀．用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
①可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是______．
②该试样中CuCl₂?2H₂O的质量百分数为______．

（1）粗制的CuCl₂?2H₂O晶体中常含有Fe³⁺、Fe²⁺杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列可选用的氧化剂是______．
A．KMnO₄　B．H₂O₂　　C．Cl₂水　　D．HNO₃
（2）己知：常温下K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol?L^-1时就认为沉淀完全．试计算
①将溶液的pH调至PH=______时Fe³⁺转化为Fe（OH）₃而沉淀完全．
②若CuSO₄溶液的浓度为2.2mol?L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为______．
（3）调整溶液的pH可选用下列中的______．
A．NaOH（aq）B．NH₃?H₂OC．CuO粉末D．Cu（OH）₂悬浊液E．Cu₂（OH）₂CO₃（s）

下列说法正确的是（　　）

A．对于平衡Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液，可使Ca（OH）2减小

B．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp（AgBr）降低

C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl稳定

已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10^-4mol?L^-1，溶度积常数Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10mol³?L^-3．现向1L0.2mol?L^-1HF溶液中加入1L0.2mol?L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

A．25℃时，0.1mol?L-1HF溶液中pH=1

B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中Ksp（CaF2）= 1 Ka(HF)

D．该体系中有CaF2沉淀产生

硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等．某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小

B．图中a点对应的是饱和溶液

C．向c点的溶液中加入0.1mol?L-1Hg（NO3）2，则c（S2-）减小

D．升高温度可以实现c点到b点的转化