（1）向盛有10mL0.1mol?L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol?LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀，请结合沉淀溶解平衡的知识解释产生上述现象的原因是______．
（2）已知0.1mol?L^-1NaHSO₃，溶液中有关粒子浓度顺序为c(Na+)＞c(HS

O

-3

)＞c(S

O

2-3

)＞c(H2SO3)该溶液中，c（H⁺）______c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明理由______．

25℃是，CaCO₃在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知该温度下其溶度积为2.8×10^-9．下列说法错误的是（　　）
提示：CaCO₃（s）?Ca²⁺（s）+CO₃^2-（s）的溶度积常数K_sp=c（Ca²⁺）c（CO

2-3

），不考虑水解等因素．

A．x数值为2×10-5

B．c点时有碳酸钙沉淀生成

C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

D．b点与d点对应的溶度积相等

关于溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），下列说法中正确的是（　　）

A．加入固体Mg（OH）2，可以增大溶液中镁离子的浓度

B．溶度积常数表示式：KSP=c（Mg2+）?c（OH-）2

C．加入NaOH浓溶液，可以增加Mg（OH）2的溶解量

D．升高温度，不会影响溶解平衡

氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：①5mL蒸馏水中；②20mL0.2mol?L^-1MgCl₂中；③10mL0.5mol?L^-1NaCl溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c（Ag⁺）由大到小的顺序是（　　）

A．①②③

B．③②①

C．②①③

D．②③①

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列说法正确的是（　　）

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）．25℃时，草酸的电离平衡常数为K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；碳酸（H₂CO₃）的电离平衡常数为K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．草酸钙的K_sp=4.0×10^-8，碳酸钙的K_sp=2.5×10^-9．回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：______．
（2）往Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为______．
（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为______．
（4）实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度．高锰酸钾溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是：有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为______．
（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种．患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融．请用化学用语和简要的文字说明其原因：______．
（6）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为______．

25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为：Ksp（FeS）=6.3×10^-18；Ksp（CuS）=1.3×10^-36；Ksp（ZnS）=1.6×10^-24．下列关于常温时的有关叙述正确的是（　　）

A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol/L

C．除去工业废水中含有的Cu2+，可采用固体FeS作为沉淀剂

D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）变大、c（S2-）变小、但Ksp（FeS）变大

常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积依次为1.5×10^-12、5.0×10^-15、8.3×10^-16，下列有关说法错误的是（　　）

A．常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca₅（PO₄）₃OH]．在牙齿表面存在着如下平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）K_sp=6.8×10^-37mol⁹?L^-9，下列说法错误的是（　　）

A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，经常吃糖易造成龋齿

B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙

C．若减小OH-的浓度，上述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大

D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5（PO4）3OH（s）转化为更难溶的Ca5（PO4）3F（s）[Ca5（PO4）3F（s）的Ksp=2.8×10-61mol9?L-9]

向盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的试管中滴加1～2滴2mol/LNaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是______．再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是______．由以上现象可以推知，相同条件下Mg（OH）₂和Fe（OH）₃中溶解度较大的是______．