下列各项正确的是（　　）

	电极反应式	出现环境
A	H2-2e-=2H+	碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B	4OH--4e-=O2↑+2H2O	中性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C	2H++2e-=H2↑	用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应
D	H2-2e-=2H+	用惰性电极电解H2SO4的阳极反应

A．A

B．B

C．C

D．D

（1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，负极为：______，负极发生：______反应（填“氧化”或“还原”）；正极为铂网，______（填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na⁺移向______（填“正极”或“负极”）．
若电路中转移3mol电子，则负极材料质量减少______克
（2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为：2H₂-4e^-=4H⁺，则正极反应为______；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则负极反应为：______．
（3）如右图：若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl₃溶液，则作铜片为______极（填正或负），写出电极反应式：正极______负极______．

25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9．该温度下，下列说法不正确的是（　　）

A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大

C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中 c(S O 2-4 ) c(C O 2-3 ) = 1 26

D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

已知在室温时，Mg（OH）₂的溶度积K_sp=5.6×10^-12（mol/L）³，要使0.2mol/l MgSO₄溶液中的Mg²⁺沉淀较为完全[c（Mg²⁺）＜5.6×10^-6mol/L]，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小为多少？

难溶电解质AB₂的饱和溶液中，[A²⁺]=xmol/L，[B^-]=ymol/L，则Ksp值为（　　）

A．xy2

B．xy

C．xy2

D．4xy2

下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（　　）

A．难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡

B．Ksp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关

C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的大小比较电解质在水中溶解能力的大小

D．可通过Q和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向