0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的数目之比(　　)

A．5 : 2

B．3 : 1

C．15 : 2

D．1 : 3

欲配制100mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，正确的方法是(　　)
① 将10.6 g Na₂CO₃ 溶于100mL水中
② 将28.6g Na₂CO₃·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂CO₃溶液用水稀释至100 mL

A．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③

在同温同压下，11。5 g气体A所占的体积和8 O₂所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为                      (　　)   

A．46

B．28

C．44

D．64

实验中需0．5 mol／L的NaOH溶液240 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是                      (　　)

A．240 ml ，4．8 g	B．250 ml ，5．0 g
C．500 ml ，10．0 g	D．任意规格，4．8 g

在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH₄Cl、16 mol KCl 和24 mol K₂SO₄的营养液。若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三种固体为原料来配制，三者物质的量依次是(单位
为mol)                      （   ）

A．2、64、24

B．64、2、24

C．32、50、12

D．16、50、24

下列关于物质的量的叙述，错误的是                  （   ）

A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B．0.012 kg12Ｃ中含有约6.02×1023个碳原子

C．1 mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子

D．1 mol Ｎe中约含有6.02×1024个电子

只用一种试剂就能鉴别Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、K₂SO₄三种溶液，该试剂是(　　)

A．KNO3溶液	B．稀H2SO4
C．NaOH溶液	D．Na2SO4溶液

下列溶液与100mL0.5mol/LNa₂SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是

A．200mL0.5mol/LNaCl溶液

B．100mL1mol/LNa2CO3溶液

C．100mL0.5mol/LNa3PO4溶液

D．1L1mol/LNaOH溶液

（每空2分，共30分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）0.2 mol NH₃气体中含的NH₃分子数是            ，其中含氢原子数是     ，含有电子的物质的量是                .
（2）1摩尔Ba(OH)₂固体中含有的Ba²⁺的个数是              ，全部溶于水，电离产生的OH^-的物质的量是          mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是       摩尔。
(3)H₂SO₄的摩尔质量是      ，49gH₂SO₄中含有    mol氧原子，含有氢的质量是   。
能与      摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是           克。
(4)含有6.02×10²³个氧原子的H₃pO₄的物质的量是_________?
(5)与标准状况下VLCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)
(6)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液
的物质的量浓度为__________________
(7)在一定的温度和压强下，1体积X₂ (g)跟3体积Y₂ (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________

（14分）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl₂已过量的方法是                                              。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）
                                                                。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
                                                                
(4)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是    ____________