物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是（　　）

A．正极的电极反应可能是O2+4e-+2H2O→4OH-

B．负极的电极反应可能是O2+4e-+2H2O→4OH-

C．负极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）被还原生成CO2或HCO3-

D．正极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）被氧化生成CO2或HCO3-

下列有关燃料电池的叙述正确的是（　　）

A．燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能

B．氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极

C．甲烷做燃料时，产物为二氧化碳和水

D．燃料电池的能量转化率可达100%

氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_______，若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为______g．
（2）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液．
其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=0.3mol/L，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（已折算到标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为______mol．（不考虑电路中的其它损耗）．

微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、资源利用率高、对环境无污染等特点而被人们重视，以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正、负极反应式如下：
正极6O₂+24H⁺+24e^-

催化剂 .

12H₂0
负极C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-

催化剂 .

6CO₂↑+24H⁺
则下列有关该电池的说法正确的是（　　）

A．该电池的工作环境是高温条件

B．葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原

C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸等

D．该电池的总反应式为C6H1206+602 催化剂 . 6C02+6H20

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为______（用a、b表示）．
（2）负极反应式为______．
（3）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H₂

△ .

2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是______，反应Ⅱ中的氧化剂是______．
②已知LiH固体密度为0.82g/cm³．用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为______．
③由②生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______．

镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O

放电

充电

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂，由此判断错误的是（　　）

A．放电时，Cd作负极

B．放电时，NiO（OH）作负极

C．电解质溶液为碱性溶液

D．放电时，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2

高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车．总反应方程式如下：Ni（OH）₂+M

充电

放电

NiOOH+MH
下列叙述不正确的是（　　）

A．该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应

B．放电时负极反应为：MH+OH--e-═M+H2O

C．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-

D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原

下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是（　　）

A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

C．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移

电动车电池是一种锂离子电池．根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为LIB）和聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类．聚合物锂离子电池总反应：LiCoO₂+6C

充电

放电

Li_1-xCoO₂+Li_xC₆，以下说法不正确的是（　　）

A．充电时，阴极反应（还原反应）：6C+xLi++xe-═LixC6

B．放电时，正极反应（还原反应）Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2

C．充电时，电池的负极与电源的负极相连

D．放电时，Li+向负极移动

过氧化银（Ag₂O₂）是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：
△K₂S₂O₈+2AgNO₃+4KOH═Ag₂O₂↓+2KNO₃+2K₂SO₄+2H₂O．
（1）已知Ag的原子序数为47，写出Ag基态原子的核外电子排布式______，Ag在周期表中的位置______．
（2）制备Ag₂O₂的反应进行完全后，经______、洗涤、______等操作，即可得到Ag₂O₂固体，检验Ag₂O₂是否洗涤干净的方法是______．
（3）一种银锌（Ag₂O₂、Zn）碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极有Ag生成，负极有化合物A（只含有Zn、K、O）生成．化合物A中，钾、锌两种元素的质量比为78：65．则该电池的总反应方程式为______．
（4）用银锌电池电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液可制取H₂，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极）．
①N极与银锌电池的______（填“Zn”或“Ag₂O₂”）极相连．
②M极的电极反应式为______．