(27分)（1）现有如下两个反应：①NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O;②Fe +H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ ↑
两反应中为放热反应的是      ，能设计成原电池的是       。（填序号）
（2）根据下图填空①电子从      片流出，溶液中H⁺向      片移动。

② 正极的现象是                                ，发生            反应（填写“氧化”或“还原”）。
③负极的电极方程式为                          
④ 若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为      L。
（3）写出电解氯化铜溶液时，阴极的电极反应方程式：                         。

下列说法中正确的是

A．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率

B．粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2＋)保持不变

C．Na+的焰色反应呈黄色，属于化学变化

D．在滴定实验中，可以用碱式滴定管量取21．0 mL的NaOH溶液

下列反应不可用于设计原电池的是(    )。

A．2CH3OH+3O22CO2+4H2O

B．NaOH+HCl = NaCl+H2O

C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3

镍氢电池的总反应为 H₂＋2NiO(OH) 2Ni(OH)₂，根据此反应式判断，此电池放电时，正极上发生反应的物质是(      )。

A．NiO(OH)	B．Ni(OH)2
C．H2	D．H2和NiO(OH)

上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是(    )。

A．正极反应：O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH-

B．当正极消耗22．4 L H2时，负极11．2 L O2消耗（相同条件）

C．发生氧化反应的是负极

D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

（9分）（Ⅰ）下列装置能组成原电池的是_____________ （填序号）

（Ⅱ）如上图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是，则不用回答）。
（1）正极材料是_______________________
（2）负极的电极反应式为________________________
（3）电池工作时总反应的离子方程式是____________________________
（4）阴离子的移动方向___________________________________
（5）导线中电子的流向________________________________

（17分）I．KNO₃俗名硝石，是一种重要的化工原料，在农业上用途十分广泛，下面是一种KNO₃制备方法的主要步骤：

（1）反应Ⅰ中，CaSO₄与NH₄HCO₃的物质的量之比为1︰2，该反应的化学方程式为             。
（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是        ；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO₄的方法是             （填“趁热过滤”、“冷却过滤”）。
（3）检验反应Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂SO₄样品溶解于水，     。
（4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH₄)₂SO₄外，还有    （填化学式）。
（5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO₃，同时生成等体积的气体A和气体B。B是三原子分子，B与O₂反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体C。B的分子式为    。
II．（1）工业上可采用电化学的方法获得N₂H₄，装置如右图所示，则通入氧气的 一极为       （填“正极”、“负极”），NH₃反应的电极反应式为         。

（2）肼（N₂H₄）可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量， 有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H⁺的固体电解质，请写出负极反应式                  。

瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y₂O₃—Na₂O，O^2－可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的的是(　　)

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B．电极b是正极，O2－由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

D．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol

汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极

B．放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强

C．放电时，电子由Pb电极通过导线流向PbO2

D．正极的电极反应式为Pb-2e－=Pb2+

中学教材引入了带盐桥的原电池，该电池即为1806年丹尼尔设计的原电池。如图，下列有关分析正确的是

A．负极发生氧化反应：Cu—2e—=Cu2+

B．电池工作时，盐桥逐渐变蓝

C．向乙池中通入H2S后，电池反应停止

D．若将电极Cu改为石墨，电池电流强度发生变化