可以将氧化还原反应2H₂+O₂2H₂O设计成原电池。
(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池,则负极通的气体应是　　　　　　　,正极通的气体就是　　　　,电极反应为:正极　　　　　　　,负极　　　　　　　　。 
(2)如果把KOH改为稀硫酸作电解质,则电极反应为:正极:　　　　　　,负极:　　　　　　　　。 
(3)(1)和(2)的电解质溶液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化?　　　　　　　　　　。 
(4)如把H₂改为甲烷,KOH溶液作电解质溶液,则电极反应为:正极:　　　　　　　　　　,负极:　　　　　　　　　　。 

如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是

A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1

B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a

C．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小

D．乙池中的氧化产物为SO42-

一种新型污水处理装置如图所示。该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是

A．电池工作时H+从M极区移向N极区

B．N极为正极，发生还原反应

C．M极的电极反应式为C6H12 O6 +6H2O－24e－=6CO2↑+24 H+

D．当N极消耗5．6 L（标况下）气体时，则有2 NA个H+通过离子交换膜

下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是

A．此装置能将化学能转变为电能

B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—

C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极

D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

将金属a放入b(NO₃)₂溶液中发生如下反应：a＋b^2＋=a^2＋＋b，则下列说法正确的是(　　)

A．常温下，a或b可以与水发生反应

B．a与b用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且b极上有H2放出

C．a与b用导线连接插入b(NO3)2中一定构成原电池

D．用惰性电极电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液，在阳极先析出b

燃料电池是燃料(如CO、H₂、CH₄)等跟O₂(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是(　　)

A．通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应

B．负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32—＋7H2O

C．随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变

D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni₂O₃＋3H₂OFe(OH)₂＋2Ni(OH)₂
下列推断中正确的是(　　) 
①放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极　②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)₂＋2e^－=Fe＋2OH^－　③充电时，Ni(OH)₂为阳极　④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是(　　)

A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极同时有m g气体生成

B．电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出

D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

请按要求回答下列问题。
　
(1)根据图1回答①②：
①若断开K₂，闭合K₁。
A电极可观察到的现象________________________________________________；
B极的电极反应式为__________________________________________________。
②若断开K₁，闭合K₂，A电极可观察到的现象是________________；B极的电极反应式为____________。
(2)根据图2回答③④：
③将较纯净的CuSO₄溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为________________，电解反应的离子方程式为________________。
④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。

[双选题]上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是(　　)

A．该电池的负极材料为锌

B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－

D．当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×1023