目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系（如图）。关于此循环体系，下列说法中错误的是（  ）

A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能

B．燃料电池中通入H2的一极作负极，发生氧化反应

C．在此循环中发生了反应：2H2O??2H2↑＋O2↑

D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂

如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是（  ）

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（  ）

A．CH3OH（g）＋O2（g）－2e－=H2O（l）＋CO2（g）＋2H＋（aq）

B．O2（g）＋4H＋（aq）＋4e－=2H2O（l）

C．CH3OH（g）＋H2O（l）－6e－=CO2（g）＋6H＋（aq）

D．O2（g）＋2H2O（l）＋4e－=4OH－

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag₂O＋Zn＋H₂O=2Ag＋Zn（OH）₂，下列说法中不正确的是（  ）

A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn

B．负极发生的反应是Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2

C．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强

D．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，它在熔融状态下能传导O^2－。下列对该燃料电池的说法中，正确的是（   ）

A．在熔融的电解质中，O2－由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为O2＋4e－=2O2－

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10＋26e－＋13O2－=4CO2＋5H2O

有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入CH₄，向Y极通入O₂，关于此燃料电池的说法错误的是（  ）

A．通入CH4的X极是负极，通入O2的Y极是正极

B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变

C．在标准状况下，通入5.6 LO2，完全反应时有1.0 mol电子转移

D．放电时，通入甲烷一极附近的pH升高

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）＋2MnO₂（s）＋H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）＋Mn₂O₃（s）
下列说法错误的是（  ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e－= Mn2O3（s）＋2OH－（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH
下列叙述不正确的是（  ）

A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

B．放电时正极反应为：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图：

回答下列问题：
（1）根据原电池原理填写下表：

装置序号	正极	负极反应式	阳离子移动方向
甲
乙
丙
丁
戊

 
（2）电极类型除与电极材料的性质有关外，还与________有关。
（3）根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？_____
（填“是”“否”或“不一定”），请举例说明：__________________________________________。
（4）指出下列电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲_______，丙_______，戊_______。（填酸性或碱性增强或减弱）

化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）目前常用的镍镉（Ni—Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd＋2NiO（OH）＋2H₂O2Ni（OH）₂＋Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是________（填字母序号）。
①以上反应是可逆反应　②以上反应不是可逆反应　③充电时化学能转变为电能　④放电时化学能转变为电能

A．①③	B．②④
C．①④	D．②③

（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明，一节废镍镉电池可以使1 m²面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为______________________。
（3）另一种常用的电池锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电能）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极由金属锂制成，电池总反应可表示为Li＋MnO₂=LiMnO₂。
试回答：锂电池比容量特别大的原因是___________________________。
锂电池中的电解质溶液需用非水溶液配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：___________________________________________________。