某同学设计在KOH溶液中用铂作电极，利用CH₃OH和O₂的反应来构成原电池。下列说法正确的是(    )：①正极上O₂得到电子，发生还原反应②每消耗1molCH₃OH可以向外电路提供6mole^-③该电池的总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O④电池放电后，溶液的pH不断升高

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

某种能与稀盐酸反应放出H₂的金属与锌组成原电池时，锌为负极，则此金属可能是

A．Mg

B．Fe

C．Al

D．Cu

某物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其 与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂，在生活中有重要的应用。
（1）A的电子式为________，B的分子式为________。
若用B与O₂制成燃料电池，并以稀硫酸溶液为电解质溶液，回答（2）-（5）题：
（2）负极上的电极反应式为_______________________________________。
（3）消耗标准状况下的5.6 L O₂时，有__________mol电子发生转移。
（4）开始放电时，正极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
（5）溶液中H⁺由___________区向__________区移动（填“正极”或“负极”）。

理论上不能设计为原电池的化学反应是（   ）

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0

B．HNO3(1)＋NaOH(1)＝NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＜0

D．2FeCl3(1)＋Fe(s)＝3FeCl2(1)；△H＜0

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、    B、D、E金属性由强到弱的顺序为（   ）
A、D﹥A﹥B﹥E                      B、D﹥E﹥A﹥B
C、A﹥B﹥D﹥E                      D、A﹥B﹥E﹥D

被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是(     )

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1mol

D．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．电池工作时，锂离子向正极移动

B．有机电解质可用水溶液代替

C．电池总反应为2Li + 2H2O="2LiOH" + H2↑

D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气

下列事实解释准确的是

A．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为: Fe-2e- = Fe2+

B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为: 2H2O十O2+4e-=4OH-

C．用石墨电极电解CuC12溶液:阳极上发生的反应:2C1-—2e一=C12↑

D．铅蓄电池的正极反应为:PbO2 +4H+ +2e一=Pb2+ +2H2O

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（     ）

A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出

D．铜片上有H2逸出

钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）工业上可利用反应Na（1）+ KCl（1）        K（g）+ NaCl（1）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及___ _____，
写出钠与TiCl₄反应冶炼Ti的化学方程式______________         _______。
（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O₂为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如图：

负极电极反应式为________________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为______________。
（3）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是
LiAlCl₄－SOCl₂。电池的总反应可表示为: 4Li + 2SOCl₂ ＝4LiCl + S + SO₂。
请回答下列问题：
①电池的负极材料为           ，发生的电极反应为                        ；
②电池正极发生的电极反应为                                              ；