将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中,经过一段时间后,下列叙述正确的是

A．负极有Cl2逸出,正极有H2逸出	B．负极附近Cl－的浓度逐渐减小
C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大	D．溶液中Cl－的浓度基本不变

在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是

A．锌片是正极，铜片上有气泡产生	B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小	D．电解质溶液的pH保持不变

根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中），写出电极反应式。
供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。
供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。
电极材料及电极反应式：
负极材料：             ，电极反应式：                                       
正极材料：             ，电极反应式：                                      
电解质溶液：                 。

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （    ）

A．HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) =" NaCl" ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0

B．2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l )△H < 0

C．4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) =" 4Fe" (OH)3( s )△H < 0

D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H < 0

如图为蕃茄电池，下列说法正确的是（    ）

A．一段时间后，锌片质量会变小	B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌	D．锌电极是该电池的正极

下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（      ）

有A、B、C、D四块金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A和D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（   ）  
A．D >C >A >B         B. D >A >B >C
C．D >B >A >C         D．B >A >D >C

Ⅰ．在下图的装置中，属于原电池的是            。

Ⅱ．（1）如图所示，烧杯中为CuCl₂溶液，在图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置为原电池。电极反应方程式：

铁板：                       ；碳棒：                         。
（2）铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×10²²个电子时，锌片质量减少________g。铜片表面析出氢气_________L(标准状况)。

已知拆开1molH₂需要消耗436kJ能量，拆开1molO₂需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能够释放463kJ能量。根据以上所给的数据计算反应：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H =                   。
（2）如图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为H₂SO₄溶液时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：
 
①酸式电池的电极反应：负极________________，正极______________；电池总反应：______________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②碱式电池的电极反应：负极________________，正极______________；电池总反应：______________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

如图所示的原电池装置中，锌为      极，电极发生的是            反应（填氧化或还原），电极反应式为                          ；铜电极反应式为                   ，铜片上观察到的现象为                                 。