将锌片和铜片用导线连接后平行放入稀硫酸中.发生原电池反应.下列叙述错误的是A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2+浓度增大C．溶液中的SO42- 浓度增大D．溶液的密度增大——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：不详 题型：单选题

将锌片和铜片用导线连接后平行放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是

A．溶液的pH增大

B．溶液中的Zn²⁺浓度增大

C．溶液中的SO₄²^— 浓度增大

D．溶液的密度增大

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科目： 来源：不详 题型：单选题

原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是

A．有Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e^-=Al³⁺

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e^-=Al³⁺

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe－2e^－═Fe²⁺，

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺

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科目： 来源：不详 题型：填空题

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：

(1)若两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的    棒；乙池中的       棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是                  。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中发生总反应的离子方程式                      。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化。若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为         。
③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH=           。

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是

A．电子由铜片通过导线流向锌片

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C．锌片逐渐溶解

D．该装置能将电能转变为化学能

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是

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科目： 来源：不详 题型：填空题

（1）现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O   （B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
①根据两反应本质和特点，判断（A）和（B）分别能否设计成原电池     ；
②如果不能，说明其原因                                       。
（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，电池的总反应为：Zn + CuSO₄ = ZnSO₄+ Cu，分别写出电池两极的电极反应式，正极              ，负极                。

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科目： 来源：不详 题型：单选题

关于下图所示的原电池，下列说法正确的是