[化学—选修2：化学与技术]（15分）
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。

回答下列问题：
（1）①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnOOH。该电池中，负极材料主要是____________________，电解质的主要成分是__________，正极发生的主要反应是________________________________________________________。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。
（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

①图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。
②操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄。操作b中，绿色的K₂MnO₄溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______。
③采用惰性电极电解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是____。（填化学式）

如图所示，下列有关叙述正确的是

A．铜是负极，铜片上有气泡产生	B．铜片质量逐渐减少
C．锌是正极	D．氢离子被还原

现有如下两个反应：A．2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O  B．CH₄+2O₂==CO₂+2H₂O
（1）根据反应的本质，两个反应都为        反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）
A              B           
（2）如果不能，说明其理由                                     
（3）如果能，最好应选择           电解质溶液（NaOH或H₂SO₄）。

(4)上图是一个原电池装置，则负极电极反应式：                     
正极电极反应式：                     

原电池（   ）

A．把光能转化为化学能	B．把化学能转化为光能
C．把热能转化为电能	D．把化学能转化为电能

将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（   ）

A．阴极

B．阳极

C．正极

D．负极

把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d为正极；a、c相连时，c上有气泡放出；b、d相连时，电子沿导线由d极流向b极。则这四种金属活动性顺序由大到小为

A．a > b > c > d	B．a > c > d > b
C．c > a > b > d	D．b > d > c > a

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以稀硫酸溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
负极：2H₂—4e^—= 4H⁺；   正极： O₂+4e^—+4H⁺ =2H₂O 
据此作出判断，下列说法中正确的是

A．O2在正极发生氧化反应	B．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O
C．氢氧燃料电池是把电能转化为化学能	D．燃料电池的能量转化率可达100%

如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗。由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是

	M	N	R
A	锌	铜	稀硫酸
B	铜	铁	稀盐酸
C	银	锌	硝酸银
D	锌	铜	硫酸铜

 

下列关于原电池的叙述中，正确的是

A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B．原电池工作时，在负极上发生氧化反应

C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

D．电流从负极沿外电路流向正极

一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺Zn²⁺+Cu，该反应的原电池组成正确的是

	A	B	C	D
正极	Cu	Zn	Ag	Cu
负极	Zn	Cu	Cu	Zn
电解质溶液	CuSO4	CuCl2	H2SO4	酒精