下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜上能产生大量气泡的是

理论上不能用于设计成原电池的反应是（  ）

A．2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH＜0

B．2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s)ΔH＜0

D．HCl+NaOH= NaCl+H2OΔH＜0

如图所示装置中， M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是(    )

（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式为：                        ，银片上发生的电极反应式为：                          。
（2）若该电池中两极的总质量为100g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗干净后称量，总质量为67.5g， 则产生氢气的体积（标准状况）为                。

原电池产生电流的本质原因是      （    ）

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有导线将两个活动性不同的电极连接

C．正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应

D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中插入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．正极附近的SO4 2－ 离子浓度逐渐增大	B．铜片上有H2逸出
C．溶液的pH逐渐变小	D．电子通过导线由铜片流向锌片

各烧杯中盛有海水，能形成原电池且铁为正极的是             （     ）

某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。下列叙述正确的是（    ）

A．电解质溶液可能为HNO3	B．正极材料可能为Zn
C．正极材料可能为Cu	D．负极上：Fe失电子被还原

某市中学化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：

（1）实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是____________。（双选题，漏选得2分，多选错选得0分）

A．金属活动性铝比镁强

B．金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极

C．仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极

D．原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响

（2）要准确判断原电池的正负极除了可用电流计等仪表测量外，还可以通过观察现象来判断，请写出乙图中的电极材料及反应现象。（设镁铝均为纯净金属）
正极：                 负极：                                     。
（3）写出甲图中的电极反应式：
①负极：             _________________________；
②正极：              _________      __________  。
（4）乙图中铝片与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是5g，实验后的质量是2.3g，则在实验过程中产生氢气的体积为_______（标况），转移电子的物质的量为________。

按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（忽略溶液体积的变化）

A．c(Ag+)

B．c(NO3?)

C．Ag棒的质量

D．溶液的质量