燃料电池突出的优点是不经过热能的中间形式而进行能量转化，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH₄+10OH^-→CO₃^2-+7H₂O+8e^-，
正极：O₂+4e^-+2H₂O→ 4OH^-，现已知此燃料电池工作时得到了54毫升水，则电池中转移电子的物质的量为

A．8 mol

B．12mol

C．4 mol

D．2 mol

燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的发电设备，是一种很有发展潜力的新能源，它主要由燃料、氧化剂、电极和电解质组成，燃料电池的结构和传统电池一样具有正负电极，正负电极被电解质分隔，它以还原剂（用氢作燃料）为负极反应物，以氧化剂（如空气中的氧气等）为正极交换物，在燃料电池中，氢气等燃料在通常条件下就能在电极上进行电极反应（一般用多孔镍、铂等作电极材料）．电池中的电解质为有机高分子高聚物，它可以交换质子．
（1）燃料电池的电极在常温条件下就能持续发生电极反应，写出氢氧燃料电池中的电极反应式：负极______________；正极______________．
（2）氢氧燃料电池可作为载人航天器的首选电池，一个重要原因是它在产生持续电流的过程中生成的产物是水，这正好解决航天员的饮水问题，航天员饮用这些合成水通过消化系统，大部分在被___________吸收．

（8分）现有如下两个反应:
（A）NaOH + HCl="===" NaCl + H₂O   （B）Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
（1）根据两反应本质, 判断能设计成原电池的是           。
（2）根据你的选择完成下列问题：
正极材料：             ；负极材料：             
电解质：                  。
正极反应式为：                         
负极反应式为：                         

（1）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气        L（标准状况下）。导线中通过    mol电子。
（2）H、D、T三种原子，在标准状况下，1 mol各单质中，它们的质子数之比是         ，
（3）含6.02×10²³个中子的Li的质量是        g。

（8分）生活中我们常利用原电池装置对金属进行防护。请你在下图的基础上设计一个原电池装置，阻止铁进一步与硫酸反应。
（1）在图中画出完整的装置图，标出另一电极材料和电子流向。

（2）铁电极是该原电池的_____极，发生     反应，电极反应式为            ，
溶液中的SO₄^2-向_____极移动。
（3）该反应是放热反应，则生成物的总能量_____反应物的总能量（填“>”或“<”）。

一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为：Na₂S₄+3NaBr=2Na₂S₂+NaBr₃。其负极的反应物是

A．Na2S2

B．NaBr3

C．Na2S4

D．NaBr

将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：

已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是

A．在四种金属中C的还原最强
B．金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．A、D若形成原电池时，A为正极
D．A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀

氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液。对该电池的说法正确的是

A．负极反应为O2+2H2O+4e－===4OH－

B．电池工作时，正极区pH升高

C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极

D．电池的总反应为：2H2+O2===2H2O

某研究小组发明了一种葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应，总反应方程式为C₆H₁₂O₆＋6O₂＝6CO₂＋6H₂O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是

A．电池消耗1mol氧气则转移4mole－，可产生22.4LCO2气体

B．放电过程中，H＋会向正极移动

C．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋

D．未来可能会将葡萄糖生物燃料电池为人体可植入医疗设备提供能源

下列为原电池装置的是
         
A            B          C          D