高功率Ni/MH（M表示储氢合金，MH中的H可看作0价）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
Ni（OH）₂＋MNiOOH＋MH
下列叙述正确的是

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－＝MH＋OH－

C．充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－

D．放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH 被氧化

（15分）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备。其原理如下图所示。

I. 实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2－）在溶液中呈紫红色。
（1）电解过程中，X极是   极，电极反应是                  。
（2）电解过程中，Y极放电的有                              。
（3）生成高铁酸根（FeO₄^2－）的电极反应是                     。
II. 若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。
（1）铅蓄电池总的化学方程式为：
2H₂O＋2PbSO₄ Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄，则它在充电时的阳极反应为
                                                           。
（2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：
正极：2NiOOH＋2H₂O＋2e^－＝2Ni（OH）₂＋2OH^－
负极：Cd＋2OH^－－2e^－＝Cd（OH）₂
则它在放电时的总反应的化学方程式为                  。
（3）肼（N₂H₄）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，32.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是                                     ；
肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是                              。
（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈＋5O₂＝3CO₂＋4H₂O。
写出该电池正极的电极反应：                              。
（5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是                       。

（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）
（1）放电时：正极的电极反应式是                 ；电解液中H₂SO₄的浓度将变________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加               g。
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。

两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是(    )

A．A的金属性强于B

B．电子不断由A电极经外电路流向B电极

C．A电极上发生的电极发应是还原反应

D．A的金属活动性一定排在氢前面

（16分）(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上          （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上（填“有”或“没有”）         气泡产生。

（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是                                                    ，
有关的电极反应式：锌片                   ；铜片                        。
图丙所示原电池中，电子流向为                     。
（3）图乙、图丙是一个将           能转化为          能的装置，人们把它叫做原电池。

（8分）如图所示的原电池中，回答下列问题
（1）负极材料              
（2）写出电极反应式：正极：                  ；负极：                    。
（3）写出电极反应总反应式                                      
（4）电子由      极流向     极（填写Zn或Cu）

将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为（   ）

A．Cu片、Cu片

B．Cu片、Al片

C．Al片、Al片

D．Al片、Cu片

下列各组材料中，不能组成原电池的是

下列说法正确，且能用原电池原理解释的是(　　)

A．合金一定比纯金属耐腐蚀

B．如图，在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡

C．在锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率

D．铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力

有一种燃料电池，所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃。电池的总反应式为：2H₂＋O₂===2H₂O，负极反应为H₂＋CO－2e^－===H₂O＋CO₂。该电池放电时，下列说法中正确的是(　　)

A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

B．常温常压下每消耗22.4LH2向外电路提供的电子小于2mol

C．电子由正极经外电路流向负极

D．电池中CO的物质的量将逐渐减少