在下图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是

A．锌

B．石墨

C．银

D．铜

用铜片、锌片和200mL稀H₂SO₄等组成原电池（如图）。若整个实验过程有6．5 g锌溶解，此时H₂SO₄恰好全部用完。回答下列问题：

（1）写出正极的电极反应式                       ，正极发生的现象是                           ，负极的电极反应式为                                  。
（2）试计算：铜片上共放出        L气体（标准状况），整个实验过程转移电子     mol，稀硫酸的物质的量浓度为              mol／L。

下列叙述正确的是

A．原电池中阳离子向负极移动	B．用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀
C．马口铁(镀锡)表面一旦破损，铁腐蚀加快	D．白铁(镀锌)表面一旦破损，铁腐蚀加快

将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是

A．锌片是正极	B．电流方向从锌片流向铜片
C．氢气在锌片上产生	D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯

（6分）有反应K₂S+2FeCl₃ ===2FeCl₂+2KCl+S试设计一原电池;画出示意图（仪器、溶液选择有烧杯、FeCl₃溶液, FeCl₃溶液，K₂S溶液,导线，KCl盐桥，石墨电极，小灯泡，导线等材料）标明所选溶液，电极；写出电极反应；
负极；
正极；
画出示意图；

有X、Y、Z、M四种金属，已知：M投入水中可与水剧烈反应；用X和Z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z有气泡产生； Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．X > Z > Y > M

B．X > M > Z > Y

C．M > Y > Z > X

D．M > X > Z > Y

（10分）用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。

⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),
B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。
⑵其中Zn接B烧杯中的__   ______，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛____   _____溶液。
⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒：                                     ，
纯铜棒：                                    。
⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了        g。

从能量转化的角度看，原电池是一种由_______能转变成________能的装置；用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，负极是________，正极的电极反应是___________________，正极发生       反应（填“氧化”或“还原”）

（11分）
Ⅰ．（5分）由铜片、锌片和足量稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36 L（标准状况）的气体。问：

（1）负极是       （填“锌”或“铜”），发生       反应（填“氧 化”或“还原”）。
（2）正极的电极反应为                            
（3）产生这些气体共需转移电子         mol。
Ⅱ．（6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是             ，在导线中电子流动方向为　       　（用a、b表示）。
（2）负极反应式为                                   。
（3）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理为： Ⅰ．2Li+H₂2LiH        Ⅱ．LiH+H₂O===LiOH+H₂↑
反应Ⅰ中的还原剂是　　     　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　      　　　　。

如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是

A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋

B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动

C．电池工作一段时间后溶液的pH值减小

D．该电池的负极材料是锌片