如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

（1）打开K₂，合并K₁。B为     极，A的电极反应为                          ，最终可观察到的现象是                            
涉及的化学反应方程式有：                                                 
（2）打开K₁，合并K₂。E为       极，F极的电极反应  为                          ，检验F极产生气体的方法是                             。
（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是           ，原因是                                            

（13分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题

（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后
①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是________________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液
①写出乙池中总反应的离子方程式____________               __________。
②甲池中碳极上电极反应式是________________________， 乙池碳极上电极反应属于_____________________ （填氧化反应、还原反应）。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl₂将生成的I₂又氧化。若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为
5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_______________    _________  。
④若乙池转移0.02mole^-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=____________

（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H₂SO₄组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H₂时，H₂SO₄恰好用完。问：
（1）此时在导线上有多少摩尔电子通过？        （2）Zn片溶解的质量是多少？
（3）原稀H₂SO₄的物质的量浓度是多少？

（每空1分共计10分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，
①铜是      极，发生       反应，电流的方向从   极到    极；锌是      极，发生       反应，电极反应式是                         。
②当导线中有1 mol电子通过时，理论上锌片质量          （填增加或减少）        g
③铜片上析出          

用一定体积、一定浓度的稀硫酸和过量的锌反应，制取一定体积的氢气，要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积，下列措施中合理的是

A．加少量稀盐酸	B．加入一定量的ZnSO4溶液
C．加水	D．加少量胆矾晶体

下列对指定电极的反应式书写不正确的是

A．铜锌（稀硫酸作电解质溶液）原电池的负极： Zn-2e- ==Zn2+

B．钢铁发生电化学腐蚀的负极：Fe-3e- ==Fe3+

C．电解CuCl2溶液的阳极：2Cl--2e- ==Cl2↑

D．电解熔融氧化铝的阴极：Al3+ +3e- ==Al

（6分）根据下图，回答下列问题:

（1）若闭合S₁，装置属于______，锌极作______ 。
（2）若闭合S₂，装置属于____，锌极上的反应为________。
（3）若闭合S₃，装置属于______，总反应为________。

(6分)利用Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂反应，设计一个原电池，写出电极反应式。

（3分）若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。电池反应式为_________________________。 

某学生用下图制作了原电池，其中正确的是