铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是

A 正极反应为：Zn—2e^-=Zn²⁺ 
B电池总反应为：Zn+2H⁺=Zn²⁺ + H₂↑
C 盐桥主要作用是形成回路、中和两极电荷
D 盐桥中的Cl^—移向CuSO₄溶液 

日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH₃OCH₃ +3O₂＝2CO₂ +3H₂O ，电池示意如图,下列说法不正确的是：

A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H⁺  + O₂ + 4e^－ = 2H₂O
D．电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移

在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法正确的是

A．锌片是正极，铜片是负极	B．电子是从锌片通过导线流到铜片上
C．溶液中H+移向锌片被还原成H2	D．电解液的pH逐渐变小

下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s) + CuSO₄(aq)="=" ZnSO₄(aq) + Cu(s)。
R是盐桥，其作用是使两个烧杯中的溶液连成通路。
 
请回答以下问题：
⑴B中是ZnSO₄溶液，电极Y的材料是________。
⑵R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。
⑶X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。(2分)

由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是

A．该装置中Cu极为阳极

B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O

D．该装置中a极为正极，发生氧化反应

下列叙述中，正确的是：

A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－ = Fe3+

B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

C．甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：

C₂H₅OH－12e^－＝2CO₂↑＋3H₂O

（4分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                    。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)   △H<0
C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)  △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，
其负极反应为:                             

CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
（1）某同学配置CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是       ，最后，他向烧杯中加入了一定量的       溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究。
① 图一是根据反应Zn + CuSO₄ =" Cu" + ZnSO₄设计成的锌铜原电池。

电解质溶液甲是       （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是       。
② 图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是       （填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是        。
（3）将蓝矾（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄·yCu(OH)₂]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=       。

下列变化中，属于原电池反应的是

A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．白铁（镀锌）表面有划伤时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层

D．在空气中，金属银表面生成一层黑色物质

下列叙述中，正确的是

A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－= Fe3+

B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

C．甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O