如图为氢氧燃料电池的示意图：

（1）若以稀硫酸为电解液，则a极为______极．
（2）若以KOH溶液作电解液，则b极上的电极反应式为______，放电一段时间后电解液的pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”）．

Ⅰ、铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛，三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：

在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有组成该单质的元素，请回答：
（1）若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则丙到丁的离子方程式是______．
（2）若乙是一种常见的温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是______．
（3）若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是______．
Ⅱ、（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂该电池正极发生的反应的电极反应式为______．
用上述碱性锌电池和惰性电极电解1000mL1mol/L的AgNO₃溶液，电解池的总反应方程式为______，当电池消耗0.05molZn时，被电解溶液的pH为______（溶液体积变化忽略不计）；
（5）称取金属钠、铝、铁各mg，在室温下分别与VL4mol?L^-1的盐酸充分反应，试判断在下列两种情况下，V值的取值范围（用含m的表达式表示）：
①铝与盐酸反应放出的氢气最多：______：
②钠与盐酸反应放出的氢气最多：______．

现代生产、生活和国防中大量使用电池．下列有关电池的说法正确的是（　　）

A．碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用

B．碱性锌锰电池的正极是MnO2，当电池中有6.5gZn反应时，将产生0.2molMnOOH

C．铅蓄电池放电时，负极的质量减少

D．使用碱性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应是H2-2e-=2H+

Zn-MnO₂干电池应用广泛，其示意图如下，电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______（填“正极”或“负极”）．
（2）如果该电池的工作原理为：Zn+2NH₄Cl=ZnCl₂+2NH₃+H₂，其正极反应式为：______
（3）若Z_nCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质C_u²⁺，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是______．欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的______（填代号）．
a．NaOHb．Zn　　　　c．Fed．NH₃?H₂O
（4）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液．阴极的电极反应式是：______；若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为______．