下列化学电池中，属于绿色电池的是（　　）

A．锂电池	B．铅蓄电池
C．镍镉电池	D．氢氧燃料电池

铁和铁的化合物用途广泛．请回答下列问题：
（1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：______．
将生锈的铁屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe³⁺，用离子方程式说明原因：______．
（2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO₂+2H₂O

放电

充电

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂
①爱迪生蓄电池的正极是______，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类型是______．
②高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式______．
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是______．
a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe³⁺，Fe³⁺水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌
（3）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为______．

日常用的电池为锌锰干电池，其电极分别为碳棒和锌壳，以糊状NH₄Cl作电解质（其中加入MnO₂氧化吸收H₂），电极反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺；2NH₄⁺+2e^-═2NH₃+H₂．根据叙述试判断下列说法中正确的是（　　）

A．锌锰干电池中Zn为正极，碳棒为负极

B．锌锰干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极

C．锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物会流出腐蚀电器

D．锌锰干电池能将化学能转化为电能和将电能转化为化学能

随着国民经济的不断发展，绿色环保可持续发战略展要求废电池必须进行集中处理，其首要原因是（　　）

A．利用电池外壳的金属材料

B．回收其中的石墨电极

C．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染

D．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品

（Ⅰ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损．试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极．
（1）若A接E，B接F，而B电极出现______，反应式为______，则说明F为正极；
（2）铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：______，充电时该极与外加电源的______极相连；
（3）若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO₂的物质的量是______；
（Ⅱ）利用甲醇（CH₃OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式（写离子方程式）为______．
（Ⅲ）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH₃CH₂OH+H₂O→CH₃COOH+4H⁺+4e^-．正极的反应式：______；电池反应的总方程式为：______．

下列电池不会造成环境污染的是（　　）

A．铅蓄电池	B．锌锰电池
C．氢氧燃料电池	D．镍镉电池

有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（　　）

A． 固化氧化物燃料电池	B． 碱性氢氧化物电池
C． 质子交换膜燃料电池	D． 熔融盐燃料电池

阿波罗宇宙飞船上使用的是氢-氧燃料电池，其电极总反应式为：2H₂+O₂=2H₂O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是（　　）

A．此电池能见到浅蓝色火焰

B．H2为正极，O2为负极

C．工作时电解液的pH不断增大

D．电极反应为：负极2H2+4OH--4e-=4H2O正极O2+2H2O+4e-=4OH-

由硫可制得多硫化钠Na₂S_x，x的值一般为2～6．当x=2时，多硫化钠称为过硫化钠．
Ⅰ．过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，写出该反应的化学方程式______，该反应的还原产物是______．
Ⅱ．某些多硫化钠可用于制作蓄电池．如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．放电充电
电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na₂S₂+NaBr₃

放电

充电

Na₂S₄+3NaBr
（1）电池中的左侧“电极”的电极名称是______（填“正极”或“负极”）．
（2）放电过程中钠离子从______（选“左到右”或“右到左”）通过离子交换膜．
（3）写出充电过程中阳极的电极反应式______．

关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）

A．充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）

B．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

C．放电时该电池的负极材料是铅版

D．放电时正极发生的反应是：Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-