研究氮及其化合物具有重要意义。请回答下列问题：
（1）脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH₃(g) +NO(g) +NO₂(g)2N₂(g) +3H₂O(g) △H＜0,反应的氧化剂是________________。
（2）巳知NO₂和N₂O₄可以相互转化:2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0，现将一定量的混合气体通入一恒温密闭容器中反应,浓度随时间变化关系如图所示。则图中两条曲线X和Y，表示N₂O₄浓度变化的是____，b、c、d三点的化学反应速率大小关系是______；25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是_________。

（3）25^℃时,将NH₃溶于水得100 mL0.1 mol ? L^－1的氨水，测得pH＝11，则该条件下，NH₃ ? H₂O的电离平衡常数Kb＝_______。
（4）已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；
2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g) △H＝－112kJ/mol；
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol；
C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g) △H＝－393.5kJ/mol。
则反应4CO(g)＋2NO₂(g)＝4CO₂ (g)＋ N₂(g) △H＝________。
（5）用电化学法可获得N₂O₅。如图装置中，阳极的电极反应式为：N₂O₄＋2HNO₃－2e^－＝2N₂O₅＋2H^＋，则该电解反应的化学方程式为________________。

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g） △H
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H₁="+489.0" KJ·mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g） △H₂=+172.5KJ·mol^-1
则△H=   KJ?mol^-1。
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=   ，温度升高后，K值   （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

 
①甲容器中CO的平衡转化率为   。
②下列说法正确的是   （填字母）。
A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态
B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2  
D．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的转化率
（4）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在高温熔融状态下能传导O^2－（过程中无气体产生），则负极的反应式为   。

天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛。
Ⅰ．在制备合成氨原料气H₂中的应用
（1）甲烷蒸汽转化法制H₂的主要转化反应如下：
CH₄(g) + H₂O(g)  CO(g) + 3H₂(g)    ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH₄(g) + 2H₂O(g)  CO₂(g) +4H₂(g)   ΔH = +165.0kJ/mol
上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO₂，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是        。
（2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率
（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如下图所示：

汽气比与CO平衡变换率的关系
析图可知：
① 相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是     。
② 汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是     。
（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作K_p），则CO变换反应的平衡常数表示式为：K_p=        。随温度的降低，该平衡常数      （填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用
以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如下：

（1）外电路电子流动方向：由  流向   （填字母）。
（2）空气极发生反应的离子方程式是    。
（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e^?转移，有     g 精铜析出。

下列有关说法正确的是  

A．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

B．铅蓄电池充电时．标有“一”的电极应与电源的负极相连

C．温度保持不变．向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

D．向醋酸钠溶液中加水稀释时．溶液中所有离子浓度都减小

在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。
（1）若在恒温恒容的容器内进行反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有           。(填字母)
a．容器内的压强保持不变            b．容器中H₂浓度与CO浓度相等
c．容器中混合气体的密度保持不变    d．CO的生成速率与H₂的生成速率相等
（2）CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2­。该电池负极的电极反应式为              。
（3）一定条件下，CO与H₂可合成甲烷，反应方程式为：CO(g)+3H₂(g) CH₄(g)+ H₂O (g)
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是              。
②已知H₂(g)、CO(g)和 CH₄(g)的燃烧热分别为285．8 kJ·mol^-1、283．0 kJ·mol^-1和890,0 kJ·mol^-1。
写出CO与H₂反应生成CH₄和CO₂的热化学方程式：                  。
（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：                           ．
CH₃OH(g)+CO(g)HCOOCH₃(g)   △H=－29.1 kJ·mol^-1
科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率"看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是            。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是            。

发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：

（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO₂和H₂，此反应的平衡常数表达式K =____________。
（2）CH₃OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH₃OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol，请写出CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式_________________。
（3） “催化还原”反应制乙二醇原理如下：
CH₃OOC-COOCH₃(g)+4H₂(g)  HOCH₂-CH₂OH(g)+2CH₃OH(g) △H =" -34" kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。下图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P(甲)=___________。

（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H₂C₂O₄）为二元中强酸
① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：
H₂OH⁺+OH^-、HC₂O₄^-H⁺+C₂O₄^2-和           。
② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是          （填序号）。
a．c(K⁺) = c(HC₂O₄^-) + c(H₂C₂O₄) + c(C₂O₄^2-)
b．c(K⁺) + c(Na⁺) = c(HC₂O₄^-) + c(C₂O₄^2-)
c．c(Na⁺) = c(H₂C₂O₄) + c(C₂O₄^2-)
d．c(K⁺) > c(Na⁺)   
（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为              ;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32 g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为              L。

下列说法不正确的是

A．用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极

B．将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀

C．熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚

D．可以用硫酸或者CO2中和碱性废水

下列说法中正确的是

A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0

D．常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

氮是地球上含量丰富的一种元素，氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
Ⅰ.（1）N₂H₄中的N原子最外层达到8电子稳定结构，写出N₂H₄的结构式_____________。

（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为                。
（3）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，写出肼燃烧的热化学方程式                                    。
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生产之一。已知：
N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1
在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：    

试回答：
（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填写序号字母）。
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1︰3︰2
b．v（N₂）_正＝3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）分析上表数据，下列关系正确的是_________（填写序号字母）。

A．2c1＞1.5mol·L-1

B．w3=w1

C．2ρ1=ρ2

D．K甲= K乙= K丙

（3）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H₂)= _____________。
III.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是__________        。

下列图示与对应的叙述相符的是

图1               图2               图3              图4

A．向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液，图1虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系

B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液，图3中曲线表示NaOH的物质的量与Al(OH)3物质的量关系图

D．由图4可说明乙烯与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂条件下的反应进程