大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致

力“人工固氮”新方法的研究。
(1)有关大气固氮(以为例)、人工固氮(以为
例)反应的平衡常数的值如下表。

下列说法正确的是         填字母
a．大气固氮与人工固氮都是放热反应    b．人类模拟大气固氮无现实意义
c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向
d．在常温下，人工固氮非常容易进行
(2)已知： 
     
据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，可以与水反应，则反应
+=+3/2的     
(3)某研究小组在673 K、30 MPa下，在体积为的
密闭容器中进行反应：，
其和随时间变化的关系如图所示。
①下列叙述正确的是     填字母
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．若如时由673 K升至773 K，则将增大
②从开始到平衡时反应的平均速率(以的浓度变化表示)v()=      .
③若开始时=，则反应的平衡常数K=(用代数式表示).

（10分）
汽车尾气中含有CO和氮氧化物。治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，可发生如下反应：2NO+2CON₂+2CO₂。
（1）2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）反应的平衡常数的表达式为：
K=           。
（2）已知：CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）   △H=一283 kJ／mol
N₂（g）+O₂（g）="2" NO（g）   △H="+180" kJ/mol
则反应2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）△H=     kJ／mol。
（3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g），结合（2）中信息，下列说法正确的是                 。
①升高温度，平衡常数增大
②升高温度，逆反应速率降低
③在单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡
④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N₂和CO₂的方向移动
（4）下列说法正确的是          
①NO、CO、CO₂均为酸性氧化物
②CO₂的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行
③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的
（5）实验室可利用NaOH溶液吸收CO₂，标准状况下2.24LCO₂气体被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO₂溶于水），生成NaCO₃的物质的量为     mol。

下列说法正确的是（   ）

A．需要加热才能发生的反应一定都是吸热反应

B．任何放热反应在常温下都会发生

C．在原电池中，电能转变成化学能

D．共价化合物中一定没有离子键

（12分）（1）已知1mol葡萄糖完全燃烧放热2800kJ。写出葡萄糖燃烧的化学反应方程式：___________________________________________________。现有72g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）与足量的氧气充分反应，共放热______________kJ。
（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示（电解质溶液为酸性），试写出该电池的两极反应式：_______________________________________________________质子在交换膜上向_________（填正或负）极区迁移。72g葡萄糖在该电池中可转移电子__________mol。

下列说法正确的是（   ）

A．4.0g碳化硅晶体中所含C—Si数为0.4NA

B．PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构

C．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2 g时，电路中转移的电子数为0.1NA

D．若H＋(aq) + OH－(aq)= H2O(l)；kJ·mol－1，则含Ba(OH)2 1 mol溶液与1 mol稀H2SO4反应放出的热量为114.6 kJ

（15分）氨在国民经济中占有重要地位。请回答有关氨的下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）   △H=+akJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）  △H=-bkJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂0（g）    △H=-ckJ/mol
       则N₂（g）+3H₂（g）       2NH₃（g）的△H=         ；
（2）在一定温度下，将3molN₂气体和7molH₂气体通入到体积为1L的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为        。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是         ;
①增大压强                      ②增大反应物质的浓度
③使用催化剂                    ④降低温度
（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为                              ；
（4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH      14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

下列说法或表示法正确的是                                          (      )

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度

B．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=" +119" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol

（6分）若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的物质的量占起始时该物质的原物质的量的百分比。已知合成氨反应为N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g).在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1mol N₂和3mol H₂ ,在一定条件下发生反应，经4min达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6mol.。求：
（1）氮气的转化率
（2）用氢气表示平均反应速率是多少？
（3）平衡状态时氢气的物质的量浓度。

关于下列图示的说法中正确的是（   ）

A．图①表示可逆反应：“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1

C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的最也相同

下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（  ）

A．在密闭容器中，N2 + 3H22NH3达到平衡时的c (NH3)与c (N2)

B．0.1 mol / L Na2CO3溶液中的c (Na+)与c (CO32-)

C．在反应2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量

D．相同温度下，0.2 mol / L 醋酸溶液与0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H+)