Ⅰ．用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜．回答有关问题．
（1）导线将容器A和B连接时，Zn接______，Cu接______（填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu极发生的电极反应为______．
（3）B装置叫______，溶液中的NO₃^-向______极移动（填“a”或“b”）．
（4）若b极观察到有无色无味气泡产生，经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将______（填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的______后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致．若反应一段时间后，测得溶液中Cu²⁺浓度没有明显下降，可能的原因是：______．
Ⅱ．炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈．用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的______．

有关如图装置的叙述不正确的是（　　）

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-

C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe-2e-+2OH-→Fe（OH）2

D．这是一个原电池装置

在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）

A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极

D．a极上发生了氧化反应

下列关于铜电极的叙述正确的是（　　）

A．铜一锌原电池中，铜是负极

B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

下面能够构成原电池及电极反应式正确的是（　　）

A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe-2e-═Fe2+

B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+

C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al+4OH--3e-═[Al（OH）4]-

D．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn-2e-═Zn2+