下列各组材料中，能组成原电池的是：（　　）

	A	B	C	D
两极材料	Zn片、Cu片	Cu片、Cu片	Zn片、Cu片	Zn片、Cu片
插入溶液	稀H2SO4	NaCl溶液	植物油	酒精

A．A

B．B

C．C

D．D

如图所示2套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1中的Cu是______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为______．
（2）装置2中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象．
①电源的M端为______极，甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是______．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______．
③若装置甲阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则装置乙所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）．

对图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在图A中，使铜片上冒H₂气泡．则加以必要的连接后的装置叫______；两极发生的电极反应式为：锌板、______；铜板、______．
（2）在图B中，a、b为惰性电极，进行必要的连接后使a极析出铜，则b极出现的现象是______；该装置叫______；该反应总的化学方程为______．
（3）如将图A中Zn、Cu两极与图B中a、b作必要的连接后，也能产生与（1）、（2）完全相同的现象，则Zn极连______极，Cu极连______极（填a或b）．经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，图B中溶液的pH______（填写“升高”、“降低”或“不变”），欲使溶液恢复至与反应前完全一致，则应加入的一定量的物质是______
A．CuOB．Cu（OH）₂C．Cu₂（OH）₂CO₃D．CuSO₄．

（1）今有反应2H₂+O₂

氢氧化钾 .

2H₂O，构成燃料电池，则负极通的应是______，电极反应式为：______；正极通的应是______，电极反应式为：______．
（2）如把KOH改为稀H₂SO₄作电解质，则电极反应式为：负极：______正极：______．

如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（　　）

A．Cu极附近OH-浓度增大

B．Cu极为原电池负极

C．电子流向是由C极流向Pt极

D．当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1molO2生成

下列叙述中，正确的是（　　）
①电解池是将化学能转变成电能的装置　
②原电池是将电能转变成化学能的装置　
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．

A．①②③④

B．③④

C．③④⑤

D．④

按如图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为______．
（2）锌电极反应式为______，石墨棒C₁为______极，电极反应式为______，石墨棒C₂附近发生的实验现象为______．
（3）当C₂极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了______g．CuSO₄溶液的质量增加了______g．

根据如图，下列判断中正确的是（　　）

A．向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成

B．烧杯b中发生反应为2Zn-4e-=2Zn2+

C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

D．烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低

碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：Zn+2MnO₂+H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，则（　　）

A．Zn为负极，MnO2为正极

B．MnO2为正极，Zn为负极

C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极

D．Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______（填化学式）；
（2）X极发生的电极反应为______；银极上发生的电极反应为______．