工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS₂)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。
I．火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。
（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS₂ + 2SiO₂+5O₂＝2Cu+2FeSiO₃+4SO₂该反应的氧化剂是           。
（2）下列处理SO₂的方法，不合理的是_____
A高空排放             B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵    D用BaCl₂溶液吸收制备BaSO₃
（3）炉渣主要成分有FeO 、Fe₂O₃ 、SiO₂、Al₂O₃等，为得到Fe₂O₃加盐酸溶解后，后续处理过程中未涉及到的操作有            。
A过滤         B加过量NaOH溶液   C蒸发结晶   D灼烧       E加氧化剂
II．FeCl₃溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示

（4）浸出过程中，CuFeS₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式为 ____________。
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是____ （填化学式）。
（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。
（7）黄铜矿中含少量Pb,调节C1^一浓度可控制滤液中Pb²⁺的浓度，当c(C1^一)＝2mo1·L^-1时溶液中Pb²⁺物质的量浓度为   mol·L^-1。[已知K_SP(PbCl₂)＝1 x 10^一5]

右图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量。接通电源后，d极附近显红色。下列说法正确的是

A．电源B端是正极

B．a、c电极均有单质生成，其物质的量之比为2:1

C．欲用丁装置给铜镀银，N应为Ag，电解液为AgNO3溶液

D．f极附近变红，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

【化学与技术】
由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是            、           ，反射炉内生成炉渣的主要成分是             ；
（2）冰铜（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%。转炉中将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是        、          ；
（3）粗铜的电解精炼如图所示。

在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极            （填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应为     ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为                。

下列有关说法正确的是

A．氨水稀释后，溶液中的值减小

B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH减小

C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH>0

图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：

（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是     （填电极材料），电极反应式       ；B（要求同A）是      ，电极反应式       ；应选用的电解质溶液是        。
（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈   ，C极附近呈        。
（3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是          。
（4）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为        mol?L^-1，溶液的pH等于        。

电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca^2＋、Mg^2＋、SO 等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

A．A膜是阳离子交换膜

B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动

C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

D．通电后，a电极的电极反应式为：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O

（15分）海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和制备金属镁的原料都可来自于海水。

Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）。
（1）写出阳极的反应式                                    。
（2）图甲中流出的b是                      溶液。
（3）石棉隔膜的作用是                                              。
Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。
（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是_______、______________。
（2）已知一个电子的电量是1．602×10^－19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1．929×10⁵ C的电量时，生成NaOH_       g。 
Ⅲ．下图是工业上生产镁的流程。

（1）写出下列反应的化学方程式：
①沉淀池：                     ；  ②电解：                              ；
（2）整个生产流程中循环使用的物质是              。
（3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项：                  。

500 mL NaNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^- )＝0.3 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1

B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1

C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子

D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol

有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法正确的是

A．转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L

B．从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液

C．装置中出口①处的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．装置中的阳离子交换膜防止产生的氯气与氢氧化钠溶液反应

（12分）【化学—化学与技术】
南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
（1）该泉水属于__________硬水(填写“暂时”或“永久”)。
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加顺序为__________，原因是______________________________________________________。
（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的Ca²⁺、Mg²⁺与交换树脂的__________起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入___________溶液中再生。
（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指_________(填“A”或“B”)。
②写出通电后阳极区的电极反应式：_____________________________；
阴极区的现象是：_____________________________________________。