电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I₂+6OH^—==IO₃^—+5I^—+3H₂O

下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

以KCl和ZnCl₂混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

(2014届江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+ PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)= 2PbSO₄(s)+ 2H₂O(l)
电解池：2Al + 3H₂O Al₂O₃ + 3H₂↑，电解过程中，以下判断正确的是（　　）

	原电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D

 

(2014届浙江省宁波市十校高三3月联考理综化学试卷）
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示。下列推断合理的是

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

(2014届浙江省金丽衢十二校高三第二次联考理综化学试卷）
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)4Na＋2H₂O＋O₂↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe₃O₄＋4Na↑＋2H₂↑。下列有关说法不正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e－＝Na

B．盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:1

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

(2014届浙江省嘉兴市高三教学测试（二）理综化学试卷）
工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni²⁺（高浓度）＞H⁺＞Ni²⁺（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH^— -4e^—=O₂↑+2H₂O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

(2014届山东省日照市高三3月模拟考试理综化学试卷）
电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg(OH)₂，图乙是含Cr₂O₇^2-的工业废水的处理。下列说法正确的是

A．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

C．图乙电解池中，若有0．084 g阳极材料参与反应，则阴极会有336 mL的气体产生

D．若图甲燃料电池消耗3．6 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生10．7 g氢氧化铁沉淀

(2014届江西省九江市七校高三第二次联考化学试卷）
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）

A．当有0．1mol电子转移时，a极产生1．12L O₂（标准状况下）
B．b极上发生的电极反应是：4H₂O + 4e^- = 2H₂↑+ 4OH^-
C．d极上发生的电极反应是：O₂ + 4H⁺ + 4e^- = 2H₂O
D．c极上进行还原反应，B中的H⁺可以通过隔膜进入A

CuCl₂溶液中的铜主要以Cu(H₂O)₄²⁺、CuCl₄^2-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H₂O)₄²⁺(蓝色)+4Cl^-CuCl₄^2-(黄色)+4H₂O；电解不同浓度的CuCl₂溶液，均可看做Cu²⁺、Cl^-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl₂溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：

（1）甲电极的电极反应式为_________________。
（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为___。
（3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；
A．由黄色变为浅蓝色    B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是_________________。
（4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)₂絮状物。经测甲电极附近溶液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu²⁺)＝______ mol·L^-1。（已知：Cu(OH)₂的Ksp＝2.2×10^-20）
（5）电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I₂氧化为IO₃^-，该反应的离子方程式为_____________。

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑

下列说法不正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生的电极反应为：2Cu －2e－+2OH－= Cu2O+H2O

C．铜电极接直流电源的正极

D．当有0．1 mol电子转移时，有0．1 molCu2O生成