用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是(   )

A．AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2

B．KCl Na2SO4 CuSO4

C．CaCl2 KOH NaNO3

D．HCl HNO3 K2SO4

图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是(   )

A．滤纸上c点附近会变红色

B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C．Z中溶液的pH先减小，后增大

D．溶液中的SO42-向Cu电极定向移动

请分析下列有关铝盐溶液电解时的变化情况。
(1)用石墨作电极，用如图装置电解AlCl₃溶液，两极均产生气泡，阴极区有沉淀生成。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是         ，解释此现象的离子方程式是                     。

(2)若用石墨作电极电解NaCl和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，混合溶液中二者的物质的量浓度分别为3 mol·L^-1、0.5 mol·L^-1，则下列表示电解过程的曲线正确的是                    。

用惰性电极电解NaCl和CuSO₄混合液250 mL,经过一段时间后,两极均得到11.2 L气体(标准状况下),则下列有关描述中,正确的是（  ）

A．阳极发生的反应只有:4OH--4e-=2H2O+O2↑

B．两极得到的气体均为混合气体

C．若Cu2+起始浓度为1 mol·L-1,则c(Cl-)起始为 2 mol·L-1

D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol

A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:

阳离子	Na+、K+、Cu2+
阴离子	S、OH-

如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题:

(1) M为直流电源的   极,b电极上发生的电极反应为            。
(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为           。
(3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式:                   。
(4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量)             。

(1)某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是   。

A．若a和b为石墨,通电后a电极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu

B．若a和b为石墨,通电后滴入酚酞,a电极附近溶液呈红色

C．若a为铜,b为铁,通电后Cu2+向a电极移动

D．若a为粗铜,b为纯铜,通电后b电极质量增加

(2)电镀时,镀件与电源的          极连接。化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜,应选用          (填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示。该镀铜过程中,镀液pH控制在12.5左右。据图中信息,给出使反应停止的方法:                 。

把物质的量均为0.1 mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同。则下列描述正确的是(　　)

A．电路中共转移0.9 mol电子

B．阳极得到的气体中有O2，且其物质的量为0.35 mol

C．阴极的质量增加3.2 g

D．铝元素仅以Al(OH)3的形式存在

Ⅰ.（1）电镀时，镀件与电源的________极连接。
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用________(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
Ⅱ.尿素[CO(NH₂)₂]是首个由无机物人工合成的有机物。人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图：

（1）电源的负极为________(填“A”或“B”)。
（2）阳极室中发生的反应依次为________、________。
（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：

（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为________________________________________________________________________。
（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是________。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的________。
（3）溶液Ⅰ的主要成分是________。洗涤CoC₂O₄不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是____________________________________________。
（4）将Co₂O₃还原成Co粉的化学反应方程式为____________________。

南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题:
(1)该泉水属于　　　　硬水(填写“暂时”或“永久”)。 
(2)若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和纯碱,试剂添加时先加　　　　后加　　　　,原因是                            。
(3)目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化,若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca²⁺、Mg²⁺与交换树脂的　　　　起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%-8%　　　　溶液中再生。
(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:

①阳离子交换膜是指　　　　(填A或B)。
②写出通电后阳极区的电极反应式:                       ;阴极区的现象是:　                         。