（8分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：
请回答以下问题：电解时，阴极上的电极反应式为                   ；
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：             。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

序号	反应	平衡常数
1	Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O	<< 1
2	Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—	>>1

 
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：                                      
（2）滤液含量的测定： 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100ml滤液中Fe²⁺的浓度为         mol·L^-1

以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是

A．电能全部转化为化学能

B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．溶液中Cu2＋向阳极移动

D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂O₇^2—＋6Fe²⁺ ＋14H⁺2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O，最后Cr³⁺以Cr(OH)₃形式除去，下列说法不正确的是

A．电解过程中溶液pH不会变化

B．阳极反应为Fe－2e－Fe2+

C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO₃^－的原理图所示。下列说法不正确的是：

A．A为电源正极

B．阳极反应式为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑

C．若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为10.4克

D．阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－

如图为用惰性电极电解CuCl₂溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是(     )

A．电源a极为负极

B．KI—淀粉溶液会变蓝色

C．若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态

D．电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2＋

按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(　　  )

①c(Ag^＋) 　②c(AgNO₃) 　③a棒的质量 　④b棒的质量 　⑤溶液的pH

A．①③

B．③④

C．①②⑤

D．①②④

用铂电极电解某溶液一段时间，该溶液浓度增大而pH减小，该溶液是 （   ）

A．NaOH

B．CuCl2

C．H2SO4

D．CuSO4

下列有关用惰性电极电解AgNO₃溶液的说法不正确的是：

A．电解过程中阴极质量不断增大

B．电解过程中阳极附近的pH不断降低

C．电解一段时间后，向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况

D．电解过程中，溶液中电子由阴极迁向阳极

用惰性电极电解100mLCuSO₄溶液一段时间后，可以通过添加0.1molCu(OH)₂将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为 (    ) 

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.4mol

D．0.8mol 1

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，
下列叙述正确的是  

A．电解时可以精铜为阳极，以CuSO4溶液为电解液

B．电解时阴极发生还原反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e—=Cu2+

D．电解结束后，电解质溶液的浓度保持不变