(2011·湖州检测)在25 ℃时，将两个铂电极插入一定量的Na₂SO₄饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有W g Na₂SO₄·10H₂O晶体析出。若温度保持不变，剩余溶液中溶质的质量分数为(　　)

A．×100%

B．×100%

C．%

D．%

关于下列图示的说法中正确的是                                              （   ）

A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1

C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

D．图④量取0．10 mol·L-1KMnO4溶液20．00mL

关于右图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（   ）
   

A．装置名称：①是原电池，②是电解池

B．硫酸浓度变化：①增大，②减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH－ -4e- = 2H2O＋Ｏ２↑②中正极：Zn -2ｅ－ = Zｎ2+

D．离子移动方向：①中H+ 向阴极方向移动②中H+向负极方向移动

（6分）以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为               。
（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的蒸发或气体的溶解）（已知：lg5==0.70）

①理论上，电解后溶液的pH＝             。
②若实际测得反应后溶液的pH＝13.00，则造成这种误差的原因可能是氯气和氢氧化钠溶液反应，写出该反应的离子方程式                。

氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。

下列说法正确的是

A．X为H2，Y为Cl2

B．A池为电解池，且m＜n

C．B池为燃料电池，且a＜b

D．该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
⑴稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为________________________________________________________。
某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：

⑵某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

①若要测定NO的体积，从上图所示的装置中，你认为应选用       装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是                                    。
②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
                  （填各导管口编号）。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
⑶工业制硫酸时，硫铁矿（FeS₂）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃，设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为       L。

(14分）在工业生产和日常生活中有重要用途。 I.工业上用钛矿石(,含等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：
(1)净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。
(2)  净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式: __________________
II. TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
“方法一”是电解TiO2来获得Th将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。
(3)阴极反应的电极反应式为__________________
“方法二”是先将TiO2与 Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到TL因下述反应难于发生：
所以不能直接由Ti02和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
(4)  己知:
请写出与Cl2、C反应制取TiO4的热化学方程式：____________
(5)从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因________________________________________________

在同温同压下，用惰性电极电解下列物质的水溶液，当消耗相同电量时在两极产生的气体总体积最大的是

A．NaOH溶液

B．CuCl2溶液

C．CuSO4溶液

D．NaCl溶液

（ 14分）用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下列要求:

①工作一段时间后A槽pH值上升,B槽的pH下降.  ②b、c两极上反应的离子的物质的量相等
(1)应选择的电解质是上述四组中的第___ _组
(2)该组电解过程中各电极上的电极反应式为：
a极____                        __      b极_____                      __ ___   
c极________                    __     d极______                       _____
(3)当b极上析出7.1g电解产物时,a极上析出产物的质量为__  __g;若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的c（H⁺）比电解前增加了___   _mol/L.

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示，下列有关说法你认为不正确的是（）

A．溶液A的溶质是氢氧化钠

B．电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是

C．电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,目的是减少氯气的溶解，利于氯气的逸出

D．该电解池的左边的电极是阴极，冇边的电极是阳极