某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：
① 用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：

②在电流强度为I安培，通电时间为ts钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg。
试回答：
（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接   ，C接   ，    接F。
实验线路中的电流方向为   →    →   →C→      →   。
（2）写出B电极上发生反应的离子方程式                            ，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为          ，相应的离子方程式是                      。
（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是         。（选填下列操作步骤的编号）
①称量电解前电极的质量
②刮下电解后电极上的铜并清洗
③用蒸馏水清洗电解后电极
④低温烘干电极后称量
⑤低温烘干刮下的铜后称量
⑥再次烘干后称量至恒重
（4）已知电子的电量为1.6×10^-19C。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：N_A                  。

(1)当以I="0.21" A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图装置中的X端应与直流电的__________极相连，它是电解池的__________极。
(2)电解后铜片B的质量__________。(答“增加”“减少”或“不变”)
(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A。(已知电子电量e=1.60×10^－19C)

右图为持续电解含一定CaCl₂的溶液的装置（以铂为电极），A为电流表。电解一段时间t₁后，将CO₂连续通入电解液中。
                
（1）电解时，F极发生     反应，电极反应式为       ，E极发生      反应，电极反应式为                ，电解总反应式为                   。
（2）电解池中产生的现象：
①                                              ;
②                                              ;
③                                              。

氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。
（1）写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：
阳极：                                          ；
阴极：                                          ；
总反应式：                                     。
（2）离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是        。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是              。
（3）为使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是            。

A．增大阴极碳钢网面积

B．提高饱和氯化钠溶液的温度

C．加大阴极与阳极间的距离

D．提高电解时的电源电压

（4）如果将某离子交换膜电解槽①电解时的电压增大到原来的2倍 ②电解时的电流增大到原来的2倍 ③电解时的温度从30 ℃提高到60 ℃，则电解速率一定会达到原来的2倍的是       ，解释其原因：                   。

在150 mL 0.2 mol·L^-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水的电解）,则：
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中Cu²⁺浓度将怎样变化。
                                                                             。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极的电极反应式是                            。
（3）如不考虑H⁺在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e^-通过时，阴极增重      g，阴极上的电极反应式是                                     。

某蓄电池因使用日久而正负极标志模糊。请根据另外找到的下列两组器材和试剂，回答两种判断该正负极模糊的蓄电池的正负极的方法。
（1）氯化铜溶液，两根带有铜导线的碳棒：                   。
（2）硫酸铜溶液，两根铜导线：                             。

某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO₃的工业化生产的信息，总的电解反应方程式为：KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。
（1）据此推测：
①阳极反应式是                                       ；
②阴极反应式是                                       。
（2）一位学生想演示这一方法，则他应该准备的物品和试剂是。

如下图所示，若电解5 min，铜电极质量增加2.16 g。试回答：
                 
(1)电极X是电源的          极。
(2) pH变化:A                  ，B                ，C                。
(3)若A中KCl溶液的体积为200 mL，电解至5 min，溶液的pH是            （假设溶液体积不变化）。