如图所示装置，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到224mL气体（标准状况下）．
请回答下列问题：

（1）E为______极；
（2）第②极上产生的气体是______，物质的量为______；
（3）写出第①极上发生反应的电极反应式：______；
（4）设A池中原混合液的体积为200mL，则通电前A池中原混合液中Cu²⁺的物质的量浓度为______．

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
（1）电极a是电源的______．
（2）溶液A的溶质是（填化学式）______．
（3）电解饱和食盐水的离子方程式是______．
（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用______．
（5）电解所用的盐水需精制，去除盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺和SO₄^2-，提供的试剂有①Na₂CO₃溶液②BaCl₂溶液③NaOH溶液④HCl，加入试剂的顺序是______．

某含铬（Cr₂O₇^2-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到nmolFeO?Fe_yCr_xO₃．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）

A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2-x）mol

B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为 nx 2 mol

C．反应中发生转移的电子数为3nxmol

D．在FeO?FeyCrxO3中，3x=y

乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．电解时石墨电极应与直流电源的正极相连

B．阴极反应式为：HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O

C．电解时石墨电极上有O2放出

D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
（1）工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填序号）．
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1molClO₂，则转移电子的物质的量为______mol．
（2）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂．写出阳极产生ClO₂的电极反应式：______．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为______mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______．
（3）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^-amg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为______；处理100m³这种污水，至少需要ClO₂______mol．

在课堂上，老师提出“电解CuCl₂溶液的过程中pH如何变化”的问题，让同学们展开探究式的讨论．一部分同学依据理论认为：电解CuCl₂溶液一段时间后，溶液的pH会升高；另一部分同学持怀疑态度，课后做实验得出如下数据：

时间/min	0	10	20	30	60
pH	4	3	2	1	1

请回答下列问题：
（1）电解前溶液pH=4的原因是（用离子方程式说明）______．
（2）部分同学认为pH会升高的依据是______．
（3）另一部分同学实验后的结论是______．
（4）你同意哪种观点？______，理由______．

工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．
（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为______
（2）电解食盐水的原理是：
______NaCl+______H₂O

电解 .

______H₂↑+______Cl₂↑+______NaOH
（将上述化学方程式中各物质的化学计量数填在横线上）
（3）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为______（用离子方程式表示）．
（4）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是______（结合化学方程式解释）．

由铜片、锌片和50mlCuSO₄溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片的质量增加了6.4g，且溶液恰好由蓝色变为无色，假设锌片上没有铜单质析出，试计算：
（1）锌片质量减少了______g；
（2）在此过程中通过外电路的电子的物质的量为______；
（3）原CuSO₄溶液的物质的量浓度为______．

工业上制取氯气大多采用电解食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，它是化工工业的一个重要支柱．电解氯化钠溶液时，两电极上分别产生氯气和氢气，并在溶液中生成氯化钠，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O

通电 .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠．该工厂平均每天生产80%的氢氧化钠15t．试问：
（1）该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？
（2）理论上，该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为多少升？

电解含有重水（D₂O）的普通水时，在两极共收集到气体18.5g，其体积恰好是33.6L（标准状况）．这些气体中普通氢和重氢（D）的原子个数比为（　　）

A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．4：1